Question

（2011?德州）用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同且等質量的稀鹽酸充分發生反應，產生氫氣的質量與時間的關系如右圖所示．
請回答下列問題：
①表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為

a

（填a或b）
②對于a曲線表示的反應，物質

鹽酸

（填名稱）有剩余．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的速度越快，單位時間內生成的氫氣越多．溶質質量分數相同且等質量的稀鹽酸如果完全和金屬反應，生成的氫氣的質量應該是相同的，圖中生成氫氣質量不相等，說明至少有一份中鹽酸有剩余．

解答：解：（1）根據圖示，在停止反應前的時間段，相同時間內曲線a代表的金屬產生氫氣的速度大于曲線b代表的金屬，說明金屬a的活動性大于金屬b，鋅的活動性比鐵強，所以金屬a為鋅；
（2）從圖示看出，鋅和鐵與酸反應后生成的氫氣質量不同，如果鹽酸完全反應的話，生成的氫氣質量應該相同，現在鋅生成的氫氣少，故推知鹽酸沒有完全和鋅反應，有剩余．
答案：（1）a
（2）鹽酸

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，金屬和酸反應放出氫氣的質量等，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．