Question

【題目】下列圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）

A.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

B.向氯化鈣溶液中滴加純堿溶液

C.向碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中滴加鹽酸

D.向等量的鎂粉和鐵粉中加稀鹽酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，酸和堿優(yōu)先發(fā)生中和，當(dāng)氫氧化鈉將硫酸消耗盡后，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以溶液中溶質(zhì)的變化分為三個階段：增長（氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)）、減小（氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成難溶于水的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉）、增大（滴加氫氧化鈉至過量）。故A正確；

B、向氯化鈣中滴加純堿，純堿是碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。且碳酸鈉的水溶液呈堿性。在初始狀態(tài)，氯化鈣和生成的氯化鈉呈中性，所以溶液pH值不變，當(dāng)純堿溶液過量，溶液中堿性增強(qiáng)，pH值增大。故B正確；

C、向碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，稀鹽酸優(yōu)先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸將混合溶液中的氫氧化鈉溶液消耗盡后，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以在滴加的過程中，溶液最開始不產(chǎn)生氣體，之后產(chǎn)生氣體。故C正確；

D、等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中加入稀鹽酸。鎂的相對原子質(zhì)量是24，而鐵的相對原子質(zhì)量是56。根據(jù)化學(xué)方程式可知（Mg+2HCl=MgCl2+H2、Fe+2HCl=FeCl2+H2），當(dāng)鎂和鐵的質(zhì)量相等時，鎂產(chǎn)生的氫氣的量較多。而且鐵的金屬活動性順序比鐵強(qiáng)。所以圖像應(yīng)該是鎂對應(yīng)的直線產(chǎn)生氫氣多，并且陡峭，鐵對應(yīng)的直線產(chǎn)生的氫氣少，并且平緩。故D錯誤。

故選D。