Question

【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質。結合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a________，b________。

（2）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應選擇的發生裝置是________（填上圖字母）。

（3）該小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質，①當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ和Ⅱ裝置，可進行的實驗是________（填字母）。并解釋原因________。

a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣

②當打開K2、關閉K1時，可以利用Ⅰ和Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是________；若要證明二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入________。

（4）用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2。若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90％碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結果保留一位小數）_______？

Answer 1

【答案】長頸漏斗 錐形瓶 A b 氫氣密度比空氣小可采用Ⅱ裝置收集 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 石蕊試液 2.8kg

【解析】

（1）根據常見的儀器分析；

（2）根據藥品的狀態和反應的條件分析；

（3）根據裝置的特點分析；

（4）根據二氧化硫的質量結合化學方程式進行計算。

（1）長頸漏斗便于液體藥品的加入，錐形瓶是常用的反應容器，a是長頸漏斗；b是錐形瓶；

（2）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），因此需要加熱；故選A發生裝置；

（3）①當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ和Ⅱ裝置，可進行的實驗是：鋅與稀硫酸反應制取氫氣，因為氫氣密度比空氣小可采用Ⅱ裝置收集或Ⅱ裝置中進氣管短；

②碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能與水發生反應生成碳酸，溶液顯酸性，應向燒杯的水中加入石蕊試液來驗證；

（4）解：設至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質量為x

x≈2.8kg

答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。