Question

【題目】從500 mL溶質質量分數為98%，密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4中取出100 mL，這100 mL濃硫酸的溶質質量分數為____，溶液質量為____g，其中含純硫酸的質量為____g。若將100 mL98%的濃H2SO4與100 mL水混合，所得溶液的質量為____g，含純H2SO4的質量為____g，溶質的質量分數為____。

Answer 1

【答案】 98% 184 180.32 284 180.32 63.5%

【解析】溶液是均一穩定的混合，則從500 mL溶質質量分數為98%，密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4中取出100 mL，這100 mL濃硫酸的溶質質量分數仍為98%，密度仍為1.84 g/cm3，此100mL濃硫酸的溶液質量為100mL×1.84 g/cm3=184g，其中含純硫酸的質量為184g×98%=180.32g。若將100 mL98%的濃H2SO4與100 mL水混合，所得溶液的質量為184g+100g=284g；根據溶液稀釋時溶質不變，可知混合后溶液含純H2SO4的質量為180.32g，溶質的質量分數為×100%=63.5%。