Question

小氫、小鈹、小硼3位同學到實驗室做實驗．桌上有7種白色固體粉末，分別是CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（OH）₂、NaOH、CaO、NaCl．他們提前查資料得知：NaHCO₃溶液與堿反應生成鹽：2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂O；NaHCO₃顯堿性．
（1）小氫取上述物質中的一種于試管中，加水振蕩得無色溶液，滴加酚酞無現象．小氫取的物質是

NaCl

．
（2）小鈹和小硼取Na₂CO₃固體于三支試管a、b、c中，又取Ca（OH）₂固體分別加入上述三支試管，加足量的水振蕩，均變渾濁．接著將上述產物分別過濾，試管a的濾液分裝在a₁、a₂兩支試管中，試管b的濾液分裝在b₁、b₂兩支試管中，試管c的濾液分裝在c₁、c₂兩支試管中．向a₁、b₁、c₁三支試管中分別通入二氧化碳氣體，只有c₁渾濁；向a₂、b₂、c₂三支試管中分別加入過量的稀鹽酸，只有b₂有氣體產生．請解釋出現不同現象的原因：
a中：

Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液恰好完全反應

，b中

Na₂CO₃溶液過量

，c中：

Ca（OH）₂溶液過量

．

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，酚酞試液在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中不變色，氫氧化鈣與碳酸鈉反應時與物質的量有關系，可能是恰好完全反應，也可能是碳酸鈉過量，也可能是氫氧化鈣過量．

解答：解：（1）加水振蕩得無色溶液，說明該物質易溶于水，不可能是碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣，滴加酚酞無現象，說明所得的溶液不是堿性，而碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的水溶液呈堿性，氯化鈉的水溶液呈中性，故所取的物質是氯化鈉，故填：NaCl；
（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應時與物質的量有關系，可能是恰好完全反應，也可能是碳酸鈉過量，也可能是氫氧化鈣過量，向a₁、b₁、c₁三支試管中分別通入二氧化碳氣體，只有c₁渾濁，說明c中氫氧化鈣溶液過量，向a₂、b₂、c₂三支試管中分別加入過量的稀鹽酸，只有b₂有氣體產生，說明b中碳酸鈉溶液過量，a中無現象，說明a中氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，故填：Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液恰好完全反應； Na₂CO₃溶液過量； Ca（OH）₂溶液過量．

點評：本題考查了常見物質的推斷，完成此題，可以依據物質的性質進行．