Question

【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液142g，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：

（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g。

（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）23.3；（2）9.3%

【解析】（1）據圖看出完全反應后生成BaSO4沉淀的質量是23.3g。

（2）設恰好完全反應時生成氯化鈉的質量是x，固體混合物中氯化鋇的質量是y,參加反應的硫酸鈉溶液的質量是w，

BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl

208 142 233 117

y w×10% 23.3g x

= 解得x=11.7g

=　 解得y=20.8g

= 解得w=142g，即恰好反應時消耗10%的Na2SO4溶液142g　　　　

故142gNa2SO4溶液與BaCl2溶液恰好反應。

反應后所得溶液的質量為：（32.5g+100g+142g）-23.3g=251.2g，

所得溶液中溶質的質量為：（32.5g-20.8g）+11.7g=23.4g

恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是： ×100%=9.3%