Question

【題目】某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液68.0g，加入二氧化錳2.0g，待完全反應不再有氣體逸出時，稱得得剩余物質的總質量為68.4g。計算:

（1）反應完全后產生氧氣的質量是__________g。

（2）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）___________

Answer 1

【答案】 1.6 5％

【解析】

（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為68.0g+2.0g-68.4g=1.6g；

（2）設生成1.6g的氧氣需要過氧化氫的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

=，解得x=3.4g

該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為×100%=5%

答：生成氧氣的質量為1.6g，該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%。