Question

【題目】下表是 NaOH 和 Ca（OH）2的溶解度數據，請回答下列問題。

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數據可以獲得的信息是_____（寫一條）。

（2）把 80℃時 NaOH 的飽和溶液降溫至 20℃，可以看到的現象是_____；現有 20℃時 Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質量分數乙___ 甲（填＞、＜、＝），恢復到 20℃時溶液的溶質量分數乙___甲（填＞、＜、＝）。

（3）某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程：請回答：

（Ⅰ）步驟②反應的化學方程式為_________； 加入過量 Ca（OH）2的目的是_____。

（Ⅱ）濾液 B 中的溶質是_____和_____（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱 濃縮、_____、過濾。

Answer 1

【答案】NaOH 的溶解度隨溫度的升高而增大（或 Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減少）（合理即可） 有固體析出 ＜ ＝ Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉 Ca（OH）2 NaOH 降溫結晶

【解析】

（1）根據表格中物質的溶解度與溫度的變化關系可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大；Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減少（合理即可）；

（2）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，所以把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現象是：有固體析出；氧化鈣和水反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以現有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質質量分數乙＜甲，恢復至室溫后仍為該溫度下氫氧化鈣的飽和溶液，所以其溶質的質量分數與甲溶液中溶質的質量分數相等；

（3）（I）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；加入過量Ca（OH）2的目的是將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉；

（Ⅱ）因為加入的氫氧化鈣溶液是過量的，所以濾液B中的溶質是Ca（OH）2和NaOH，因為氫氧化鈉的溶解度受溫度影響較大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，所以步驟④所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結晶、過濾。