Question

【題目】一定質(zhì)量的甲乙丙三種金屬分別與足量的等濃度的稀硫酸完全反應(yīng)，都生成+2 價(jià)的金屬硫酸鹽，產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙=丙

B.若甲和乙質(zhì)量相等，則相對(duì)原子質(zhì)量：甲＞乙

C.甲最先反應(yīng)完，丙最后反應(yīng)完

D.無(wú)法比較所得溶液中硫酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】B

【解析】

金屬與稀硫酸反應(yīng)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，若都生成+2 價(jià)的金屬硫酸鹽，方程式可以寫(xiě)成，因?yàn)橄×蛩崾亲懔康模�故生成氫氣量越多消耗的稀硫酸的量越多，�?dāng)甲和乙質(zhì)量相等，根據(jù)方程式，可以求出氫氣的質(zhì)量進(jìn)行比較。

A、金屬與稀硫酸反應(yīng)，都生成+2 價(jià)的金屬硫酸鹽，故方程式可以寫(xiě)成，每生成1份氫氣需要消耗1份的稀硫酸，故可以通過(guò)氫氣的質(zhì)量來(lái)比較消耗的稀硫酸的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量：甲＞乙=丙，則稀硫酸的質(zhì)量：甲＞乙=丙，故不符合題意；

B、若甲和乙質(zhì)量相等為m，由可得，甲生成氫氣的質(zhì)量為，乙生成氫氣的質(zhì)量為，由圖像可知甲生成的氫氣大于乙的，即>，則，故符合題意；

C、每條折線折點(diǎn)之后，氫氣的質(zhì)量未增加，可知金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，根據(jù)折點(diǎn)的先后順序，可知甲最先反應(yīng)完，丙最后反應(yīng)完，故不符合題意；

D、溶液中硫酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，從題目中可知金屬的質(zhì)量未知，溶液的總質(zhì)量位置，無(wú)法判斷，故不符合題意。

故選B。