Question

【題目】用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量（裝置如圖）。

（1）紅磷燃燒的化學方程式 ____________________；

（2）實驗中要用過量的紅磷，目的是 _________________；

（3）造成實驗結果出現明顯偏差的原因有 _________（填序號）．

A．裝置漏氣 B．紅磷較多 C．沒有冷卻就打開彈簧夾 D．燃著的紅磷緩慢的伸入集氣瓶

（4）由實驗可得出的結論是 _____________。

（5）若將紅磷換成硫粉，該實驗能否獲得成功？理由是 _________。

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 使瓶中的氧氣充分被消耗ACD氧氣的體積約占瓶體積的 1/5不可以，硫粉的燃燒產物為 SO2 狀態為氣體，會補充消耗氧氣的體積，不能得出實驗結論，故不可以

【解析】

(1)紅磷燃燒產物是五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O22P2O5；

(2)該實驗是為了測定空氣中氧氣的體積分數，所以需將集氣瓶內的氧氣充分消耗掉，所以紅磷要過量；

(3)A、如果裝置漏氣，能夠導致進入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一；B、紅磷不足，能夠導致進入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一，若紅磷較多，可以把氧氣完全消耗，結果更準確；C、沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾，能夠導致進入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一；D、如果實驗過程中，燃燒匙伸入集氣瓶中時太慢，會導致集氣瓶中的空氣受熱膨脹外逸，從而導致測定的結果偏大；

(4)做完整個實驗可得出的結論是氧氣約占空氣體積的五分之一；

(5)若將紅磷換成硫粉，該實驗不能否獲得成功，理由是：硫燃燒生成物是氣體，瓶內壓強不變小。