Question

【題目】鐵是常用的金屬材料。興趣小組的同學(xué)對(duì)某鐵制品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了測(cè)定。 稱(chēng)取3 g鐵屑,緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液,直到過(guò)量(假設(shè)除鐵以外的物質(zhì)都不與硫酸反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。 請(qǐng)計(jì)算:

（1）該鐵制品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最終結(jié)果保留到0.1%);

（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(要求有計(jì)算的過(guò)程) （3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量為多少？

Answer 1

【答案】（1）93.3%；（2）19.6%；（3）27.7g；

【解析】

試題分析：由題圖知,反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為0.1 g,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸溶液的質(zhì)量為25 g。

設(shè)3 g鐵屑中含鐵的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y。

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

56 98 2

x y 0.1 g

56/x=2/0.1g , x=2.8 g

則鐵制品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.8g/3×100%≈93.3%

98/y=2/0.1g , y=4.9 g

則硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.9g/25g×100%=19.6%

恰好完全反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量=2.8g+25g-0.1g=27.7g

答:該鐵制品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為93.3%,所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%,恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量為27.7g.