Question

【題目】某同學做實驗時發現，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現．為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗．請你完成實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	結論和反應的化學方程式
1)、	白色粉末溶于水，形成無色溶液．	/
2)、	酚酞變紅．	溶液呈堿性，含有離子．
3)、	溶液由紅色變為無色，并有氣泡產生．產生的氣體能使燃著的木條熄滅．	溶液中含有 ． 白色粉末中有氫氧化鈉變質生成的產生氣體的方程式為

該實驗證明氫氧化鈉已經變質，有關方程式 ．

Answer 1

【答案】OH-離子|CO32-離子|Na2CO3 |Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：2、溶液能使酚酞變紅，說明溶液中含有氫氧根離子而呈堿性；3、管口燃燒的木條熄滅，說明滴入稀鹽酸反應放出了不支持燃燒的氣體；由于氫氧化鈉吸收二氧化碳可生成碳酸鈉，碳酸鈉又可與鹽酸反應放出不支持燃燒的二氧化碳氣體，因此根據滴入鹽酸后管口燃燒的木條熄滅的現象，可判斷溶液中含有碳酸鈉溶解時電離出的碳酸根離子；碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案為：

實驗步驟	實驗現象	結論和反應的化學方程式
1)、	白色粉末溶于水，形成無色溶液．	/
2)、	酚酞變紅．	溶液呈堿性，含有 OH一離子．
3)、	溶液由紅色變為無色，并有氣泡產生．產生的氣體能使燃著的木條熄滅．	溶液中含有 CO32一離子． 白色粉末中有氫氧化鈉變質生成的 Na2CO3產生氣體的方程式為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳可生成碳酸鈉，碳酸鈉溶于水形成的碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳不支持燃燒而使放在管口的燃燒的木條熄滅．