Question

（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計分．）
a．利用農作物發酵生成的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）進一步分解可以得到乙醇．葡萄糖的相對分子質量為________，其中質量分數最高的元素是________．葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇和另一種常見氣態氧化物，該反應的化學方程式為________．
b．蛋白質是重要的營養物質，它的分子結構可以看成是由多種氨基酸分子間縮去水結合而成，這些氨基酸中有丙氨酸、甘氨酸等．甘氨酸的化學式為H₂N-CH₂-COOH．請填空：
（1）甘氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為________；
（2）甘氨酸中碳元素的質量分數為________；
（3）每1g蛋白質完全氧化約放出18kJ的能量，成人每天攝取60-70g的蛋白質，若有10%的蛋白質完全氧化，則放出的能量約為________kJ．

Answer 1

解：a．根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得 葡萄糖的相對分子質量為：12×6+12+16×6=180；
根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得葡萄糖中C，H，O元素質量比為：（12×6）：12：（16×6）=72：12：96；
由此可知葡萄糖中質量分數最高的元素是氧元素；
根據質量守恒定律，推斷葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇和另一種常見氣態氧化物為二氧化碳；依據書寫化學方程式的步驟：寫配注等，反應方程式為：C₆H₁₂O₆C₂H₅OH+CO₂↑；
故答案為：180；氧（或O）；C₆H₁₂O₆C₂H₅OH+CO₂↑；H₂N-CH₂-COOH
b．（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得甘氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為：（12×2）：5：14：（16×2）=24：5：14：32；（2）物質中某元素的質量分數=×100%，可得 甘氨酸中碳元素的質量分數=×100%=32%；
（3）放出的能量約為：18kJ×60g×10%=108kJ；18kJ×70g×10%=126kJ；
故答案為：（1）24：5：14：32；
（2）32%；
（3）108～126kJ．
分析：a．根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
根據質量守恒定律，推斷葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇和另一種常見氣態氧化物為二氧化碳；依據書寫化學方程式的步驟：寫配注等，寫出反應方程式；
b．（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
（2）物質中某元素的質量分數=×100%，進行解答；
（3）每1g蛋白質完全氧化約放出的能量與每天攝取的蛋白質的10%的積，即為放出的能量．
點評：本題考查學生書寫化學方程式的能力及將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．