Question

碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛．某化學實驗小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結論：______．
【探究實驗2】能與酸反應
取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學反應方程式：______．
【探究實驗3】能與堿反應
查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈣微溶于水．用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現象．（提示：可以選擇CaCl₂溶液做試劑，通過證明有Na₂CO₃生成，從而證明二者發生了反應）如圖，兩位同學分別進行了甲、乙兩個實驗．回答下列問題：
比較甲、乙兩個實驗的目的性區別是______；
有同學提出兩個實驗都不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是______；要證明有Na₂CO₃生成，還需要進行的操作是______．

Answer 1

【探究實驗1】酚酞試液遇堿性溶液變紅，用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結論：碳酸氫鈉溶液顯堿性；故填：碳酸氫鈉溶液顯堿性；
【探究實驗2】碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學反應方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
【探究實驗3】實驗1氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，然后加入氯化鈣溶液驗證是否有碳酸鈉生成，該實驗通過檢驗反應物證明反應發生；而實驗2是氯化鈣和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉和碳酸氫鈣，然后氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，說明檢驗產物證明反應發生，所以二者的區別是實驗1通過檢驗反應物證明反應發生，而實驗2通過檢驗產物證明反應發生；但是兩個實驗都不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產生沉淀；要證明有Na₂CO₃生成，還需要進行的操作是取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．
故填：實驗1通過檢驗反應物證明反應發生，而實驗2通過檢驗產物證明反應發生；氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產生沉淀；取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．