Question

下圖是某工廠生產燒堿的主要流程。

(1)X的化學式為      。
(2)該廠生產過程中煅燒了含碳酸鈣75%的石灰石12t，理論上可制得氧化鈣      t。
(3)足量的A與純堿在反應池中反應的化學方程式為                              。
(4)結晶得到的固體燒堿，經測定含有氫氧化鈉的質量分數為99.2%，還含的少量的雜質，雜質是             ，原因是                                  。
(5)濾液2中的溶質的化學式為   ，為了降低生產成本和防止對環境造成污染，你的建議是   。

Answer 1

(1) H₂O    (2) 5.04t
(3)Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaOH
(4)Na₂CO₃     NaOH溶液在過濾、蒸發、結晶過程中吸收了空氣中的CO₂氣體
(5)Ca(OH)₂  將濾液Ca(OH)₂重新注入到反應池中循環利用

解析試題分析：(1)根據質量守恒定律，化學反應前后各元素原子個數反應前后不變，則X的化學式為H₂O；(2)發生的方程式為，參加反應的碳酸鈣和氧化鈣的質量比為100:56=25:14，則有理論上可制得氧化鈣；(3)A為氫氧化鈣，和純堿發生復分解反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣，方程式為；(4)含有的雜質是碳酸鈉，因為NaOH溶液在過濾、蒸發、結晶過程中吸收了空氣中的CO₂氣體；(5)濾渣中含有碳酸鈣和氫氧化鈣，洗滌過濾后濾液中含有氫氧化鈣，為了降低生產成本和防止污染環境，應將氫氧化鈣回收循環利用。
考點：生產燒堿的流程
點評：此題考察知識點較為陌生，但仔細審題可知考察的思想和基本知識點都是中考要求的基本知識，此題有一定的難度，要多讀提，多聯系題干。