Question

在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：
（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
（1）實驗①中的反應化學方程式為________；
（2）一段時間后，可觀察到實驗②的現象和獲得的結論是________．
（3）若小組中的甲同學認為，通過實驗①和③可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱，你認為他依據的實驗現象是________．
（4）若乙和丙兩位同學認為，上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序時，請你幫助他們在上述實驗的基礎上，設計一個補充實驗來實現探究目的．他兩若按如圖所示的實驗探究時，你決定推薦：
乙同學：實驗用的金屬X是________，溶液Y是________；
丙同學：實驗用的金屬X是________，溶液Y是________（要求寫出化學式）．

Answer 1

解：（1）鐵排在氫的前面，因此鐵可以置換出酸中的氫原子，注意單質鐵只能生成氯化亞鐵．
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（2）銅排在銀的前面，因此銅可以把銀從它的鹽溶液中置換出來，銀的粉末是黑色．
故答案為：銅片上有黑色物質析出，銅的活潑性大于銀
（3）通過實驗可知①中產生的氣泡慢而少；③中產生的氣泡快而多．
故答案為：鋅產生氣體比鐵的快
（4）通過題意可知：必須要證明鐵和銅的活動性．方法是：只要把鐵放入銅的鹽溶液中；或把銅放入鐵的鹽溶液中；或把銅放入稀鹽酸中；觀察現象即可．
故答案為：乙：Fe CuSO₄[或CuCl₂、Cu（NO₃）₂]
丙：Cu HCl
分析：要探究金屬的活動性順序，就要選擇相應的試劑，根據題目給出的探究圖示和課堂上做的實驗，同學們就可以回答出相應的實驗現象，并能寫出相應的化學方程式，要注意配平．有關圖示中的實驗設計是本題的一個難點，聯系題意就知道必須要證明鐵和銅的活動性順序，本小題的開放性比較強，答案不唯一．
點評：金屬的活動性順序是中考的重點內容之一，本題既考查了實驗現象的描述、化學方程式的書寫，又考查了學生的實驗設計能力，綜合性比較強．經常出現在選擇題、填空題和實驗題中，同學們要認真掌握．