Question

小明同學用鎂帶燃燒的實驗來探究質量守恒定律：
（1）鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為______．
（2）鎂帶完全燃燒后，小明稱得生成固體的質量大于反應前鎂帶的質量，請分析造成反應前后固體物質質量不相等的原因是______．
（3）小明查閱資料知，鎂不僅能在氧氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒．于是將點燃的鎂帶放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂帶劇烈燃燒，產生大量白煙，瓶壁有黑色物質生成，請寫出這個反應的化學方程式______．

Answer 1

①鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，故答案為：2Mg+O₂

點燃 .

2MgO；
②根據質量守恒定律，鎂燃燒后質量增加，實際上增加了參加反應的氧氣的質量，故答案為：反應前稱得物質的質量不含參加反應的氧氣的質量；
③根據質量守恒定律，鎂在二氧化碳中反應生成的白煙應當是氧化鎂，黑色的物質應當是碳，故答案為：2Mg+CO₂

點燃 .

2MgO+C．