Question

為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質量分數；

(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；

(3)反應后所得溶液質量。

Answer 1

解：設樣品中Zn為Xg，反應消耗H₂SO₄O為Yg ,

Zn + H₂SO₄=== ZnSO₄ + H₂↑

65　 98　　　　　　 2

X　　 9.8%Y　　　　　 0.1g

65/X =98/9.8%Y=2/0.1g

解之得 X=3.25g Y=50g　 (1) Cu=10g-3.25g=6.75g (2) 50g (3)50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g

答：（略）