Question

根據質量守恒定律，某化學反應為：2NO+O₂═2Z，則Z的化學式為

NO₂

；已知A+B═C+D反應中，15克A與20克B恰好完全反應，生成C與D的質量比為1：6，則生成C的質量是

5

克．

Answer 1

分析：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物Z的化學式．
由質量守恒定律，根據參加反應的A和B的質量之和，確定生成物的質量之和，由生成C與D的質量比為1：6，計算出生成C的質量即可．

解答：解：根據反應的化學方程式2NO+O₂═2Z，反應物中氮、氧S原子個數分別為2、4，反應后的生成物中氮、氧原子個數分別為0、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則2Z中含有2個氮原子和4個氧原子，則每個Z分子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質Z的化學式為NO₂．
已知A+B═C+D反應中，15克A與20克B恰好完全反應，則由質量守恒定律，生成C與D的質量之和為15g+20g=35g；生成C與D的質量比為1：6，則生成C的質量是35g×

1

1+6

=5g．
故答案為：NO₂；5

點評：本題難度不大，掌握質量守恒定律并能靈活運用反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解題的關鍵．