Question

【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3等，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。

資料：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀	1.9	9.1
完全沉淀	3.2	11.1

（1）操作①的名稱__________，該工廠廢水一定呈__________性。

（2）用NaOH溶液調節溶液的pH，pH的控制在__________范圍內，可使廢液中的鐵離子（Fe3+）完全沉淀，而鎂離子（Mg2+）又不損耗。

（3）操作②時，當__________即可停止加熱。

（4）固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為_____。

（5）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是________（填化學式）。

（6）配制2000kg質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉______Kg。

Answer 1

【答案】過濾 酸 3.2≤pH＜9.1 析出大量晶體 H2O NaCl、Na2SO4 100

【解析】

(1)由圖可知，操作①是將固體與溶液分離，故操作名稱為：過濾，填寫：過濾；

由表格可知，Fe(OH)3開始沉淀的PH為1.9，沉淀完全的PH為3.2，故該廢液一定呈酸性，填寫：酸；

(2) 要使廢液中的鐵離子（Fe3+）完全沉淀，而鎂離子（Mg2+）又不損耗，pH必須控制在Fe(OH)3完全沉淀，而Mg（OH）2還沒開始沉淀時，故填寫：3.2≤pH＜9.1；

(3)操作②是將MgSO4溶液轉化為MgSO4晶體，需要蒸發，而當出現大量晶體時即可停止加熱，故填寫：析出大量晶體；

(4)固體B是氫氧化鐵，根據質量守恒定律，當它加熱時，除了生成氧化鐵外，另一個氧化物為水，故填寫：水；

(5)溶液a是加入氫氧化鈉溶液后形成的，溶質中除了有氫氧化鈉外、還應該有生成的溶質硫酸鈉和氯化鈉，故填寫：NaCl、Na2SO4；

(6)需要氫氧化鈉的質量為：2000kg×5%=100kg，故填寫：100