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科學探究的一個重要環節是“猜想”，猜想是依據已有知識、經驗，對提出的問題進行合理的假設。下列對“影響食物腐敗快慢的因素”的猜想不合理的是（）

A．溫度高低

B．氧氣含量

C．食物多少

D．食物種類

試題分析：根據生活經驗溫度高食物易腐敗，溫度低食物不易腐敗，影響食物腐敗快慢的因素與溫度有關，故A不符合題意；在食品包裝袋中充氮氣可以保存食品，食品在空氣中易腐敗，影響食物腐敗快慢的因素與氧氣含量有關，故B不符合題意；在生活中我們知道一些食物易腐敗，有些食物不易腐敗，影響食物腐敗快慢的因素與食物種類有關，故D不符合題意，故選C。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用金屬和某些溶液能否發生置換反應可以確定金屬活動性順序．為了驗證鋁、鐵、銅的金屬活動性順序，某同學設計了兩個合理方案，所需試劑如下：
方案一：鋁片、　、銅片；
方案二：鋁粉、氯化亞鐵溶液、硫酸銅溶液．
（1）方案一中缺少的試劑可以是　；
（2）寫出方案二的實驗操作步驟、預期現象和反應的化學方程式．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

暖寶寶是一種防寒用品，如圖所示。暖寶寶中的主要成分有哪些?發熱的原因是什么?

（1）小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么?
剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發現呈黑色。
【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種。
【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引；炭粉、二氧化錳不與稀硫酸反應；氧化銅與稀硫酸反應后溶液呈藍色。
【得出結論】該黑色粉末可能含有(寫物質的名稱) 。
【進行實驗】

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取黑色粉末加足量稀硫酸	固體部分溶解，有氣泡產生，溶液無藍色
②	取實驗①的殘渣灼燒，將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方	澄清石灰水變渾濁

由實驗①可知，該黑色粉末中肯定含_____________，肯定不含______________。
由實驗②可知，該黑色粉末肯定含。
（2）小明思考：暖寶寶為什么會發熱?
【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發生了緩慢氧化，進而放出熱量。由此可見，
人們可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例：___________________。
（3）人們利用化學反應還可以_______________________。
（4）課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當倒入100g稀鹽酸后發現不再產生氣泡,并測得燒杯內固體和液體總質量為120．6g (雜質不反應)。求貝殼中碳酸鈣的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學在學完《酸和堿的中和反應》后，集體創作了一個小魔術：“變色玫瑰”——用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續噴灑該液體后又變為白色。組員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質都是初中化學常見的物質。
（1）液體乙可能是        。
（2）液體甲中的溶劑是        。
（3）玫瑰花由紅色變為白色時發生反應的化學方程式可能是        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

達州盛產天然氣，有“中國氣都”之稱的美譽。天然氣的主要成分是甲烷(CH₄)，我校化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣。請你參與：提出問題：甲烷燃燒后生成哪些物質？
查閱資料：含碳元素的物質完全燃燒生成C0₂，不完全燃燒生成CO；無水CuS0₄遇水變藍。
猜想與假設：甲：CO₂ H₂O；
乙：CO H₂O；
丙：NH₃ CO₂ H₂O；
丁：CO₂ CO H₂O。你認為__________同學的猜想是錯誤的，理由是________ ________ ____。
實驗探究：為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的0₂中燃燒的產物依次通過下列裝置：（無水硫酸銅能吸收水蒸氣，吸水后由白色變藍色）

（1）A、B裝置的順序能否顛倒？（填“能”或“否”）__________________。
（2）實驗中用純凈O₂而不用空氣的原因是_____________________________。
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO₄變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷__________同學猜想成立。
反思與交流：為避免有毒的CO污染環境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是_______________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小麗同學在一次課外實驗探究酸的化學性質時誤將過氧化氫（H₂O₂）溶液當作酸與氧化鐵（Fe₂O₃）粉末混合，發現有大量氣泡產生。她聯想到二氧化錳（MnO₂）可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。
【猜想】Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑。
【實驗驗證】小麗同學一次設計了三個實驗
實驗一取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，觀察到木條沒有復燃，說明H₂O₂溶液常溫下分解緩慢。
實驗二在實驗一的試管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，說明。
實驗三待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為wg，說明。
【實驗結論】小麗同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。
【反思評價】小江同學認為要證明小麗同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要補充一個探究實驗，探究Fe₂O₃粉末的化學性質在反應前后沒變.
【拓展】下表是同學們探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需時間

濃度時間/min 催化劑	30%H₂O₂ 溶液	15%H₂O₂ 溶液	5%H₂O₂ 溶液
加入wg MnO₂	0.2	0.8	2.0
加入wg Fe₂O₃	7.0	9.0	16.0

通過對表格中的數據進行分析，你能得出的結論是。
【延伸】明同學看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化劑，還聯想到一種藍色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化劑，請你一起參與計算：
（1）CuSO₄的相對分子質量；
（2）80gCuSO₄與多少克Fe₂O₃含有相等質量的氧元素？（寫出計算過程，結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。
【實驗探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，催化效果如何?

實驗步驟	實驗現象
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現象。	A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現象
II.待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現象。	試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃
III.將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag。
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象。

【實驗結論】
（1）由實驗Ⅰ你可以得出的結論是                                                 ；
（2）實驗II、III證明：氧化鐵的              和                在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號表達式                                    ；
【實驗評價】
（4）若實驗IV觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是                                                    。
【實驗探究二】影響化學反應的速率除了催化劑以外，還有其它因素嗎？以下是另一實驗小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

實驗序號	H₂O₂溶液濃度%	H₂O₂溶液體積/mL	溫度℃	MnO₂的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（5）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率還與有關；從實驗和對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：；
（6）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

課外小組同學用實驗證明“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．
（1）實驗準備
查閱資料
①過氧化鈉能與水、二氧化碳，鹽酸反應，反應過程中均有氧氣放出．
過氧化鈉與二氧化碳反應時，除生成氧氣外，還生成一種工業上制玻璃的原料，寫出該反應的化學方程式．
②CO₂能與碳酸鈉水溶液反應生成碳酸氫鈉，CO₂在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
設計方案
①小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．

②老師指出，應在M點前增加下列    裝置（如圖2），才能得到更準確的實驗結論．
（2）實驗過程
①連接儀器，檢查裝置的氣密性，將K₁、K₂關閉；
②向裝置中分別加入所需藥品，寫出裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式                                                    ．
③實驗時，先打開（填K₁或K₂），將帶火星的木條置于a口處，一段時間后，關閉它，再打開另一個彈簧夾，再將帶火星的木條置于a口處．
④實驗過程中觀察到帶火星的木條始終不復燃．
（3）實驗分析
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是
                                                             。
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO₂與Na₂O₂發生反應，原因是                        ．
（4）實驗反思
丙同學認為：應進一步證明CO₂與Na₂O₂反應生成新物質．他補充的實驗是：取Ⅲ中反應后所得固體滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，則證明有新物質生成．
丁同學認為：丙同學實驗時應將產生氣體通入澄清石灰水，否則不能證明CO₂與Na₂O₂反應，其理由是                                                             ．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO₄?2H₂O）生產K₂SO₄肥料的流程如下．

請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是    ．脫硫過程的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O+2       ．
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是        ．
（3）實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及         （填字母序號），玻璃棒的作用是           ．

（4）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體．此反應的基本類型是，濃氨水的作用是，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是．
（5）該工藝可以循環利用的物質有（寫一種），副產品NH₄Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變色．

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