Question

氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為______．實驗室有一瓶標簽殘缺的硫酸溶液，為了粗略測定每毫升硫酸溶液中溶質H₂SO₄的物質的量（單位：mol/mL），其實驗步驟如下：
①在小燒杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用適量的蒸餾水稀釋，再滴入2滴______（填指示劑名稱）試液．
②向10mL量筒中注入該硫酸至一定刻度．量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A讀數為8.0mL，則量筒中硫酸的體積是______ mL；
③用膠頭滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到溶液由______色恰好變成______色為止，此時量筒中液面的讀數為2.2mL
④計算確定每毫升硫酸溶液中含溶質H₂SO₄的物質的量（寫出計算過程）．______．

Answer 1

【答案】分析：依據反應事實書寫方程式；
①硫酸與氫氧化鈉反應無明顯現象，滴入酚酞可以知道什么時候恰好完全反應；
②先確定B處的刻度和量筒的分度值再讀數，讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；
③酚酞試液由紅色恰好變成無色，說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全；
④依據化學方程式的計算并結合氫氧化鈉的質量計算即可．
解答：解：稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
故答案為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
 ①硫酸與氫氧化鈉反應無明顯現象，滴入酚酞可以知道什么時候恰好完全反應，氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液變紅，當溶液由紅色恰好變為無色時，說明氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應；
故答案為：酚酞；
②A處的刻度為8，則B處的刻度為7，該量筒的分度值為0.2 ml，讀量筒內液體凹液面的最低處，可知量筒中硫酸的體積是7.2ml；
故答案為：7.2；
③氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液變紅，當溶液由紅色恰好變為無色時，說明氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應；
故答案為：紅；無；
④反應掉的氫氧化鈉的物質的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol
 設共反應掉硫酸的物質的量是x 
   2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
   2mol  1mol
0.01mol   x
=  
        x=0.005mol    
反應中共消耗硫酸溶液的體積為：7.2mL-2.2mL=5.0mL
則每毫升溶液中含溶質H₂SO₄的物質的量為：=0.001mol/mL
答：每毫升硫酸溶液中含溶質H₂SO₄的物質的量0.001mol．
點評：本題對中和反應進行了綜合的考查，解題的關鍵是對實驗原理以及相關計算的掌握，能很好的培養學生分析、應用問題的能力．