Question

甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理．
（1）填寫下表空格中的化學式：

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3

反思：①以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù)

 

順序歸納整理的．
②酸在水溶液中能解離出共同的H⁺，因此酸溶液具有相似的化學性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出共同的OH^-，因此堿溶液也具有相似的化學性質(zhì)．請據(jù)此分析上述鹽溶液是否會具有相似的化學性質(zhì)？為什么？
（2）甲同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質(zhì)生成．他將這些知識間相互關系整理成右圖．
驗證：請寫出下列有鹽生成的部分化學方程式：

①用稀硫酸除鐵銹

 

；
②鹽酸和氫氧化鈉反應

 

；屬于

 

反應
③古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液

 

；屬于

 

反應．
（3）甲同學在整理碳酸鹽知識時，探究實驗室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉，制取CO₂的方法．
提出問題：實驗室通常使用下列裝置A制取二氧化碳，此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應物的原因是

 

．

實驗設計：通過控制反應物的用量來得到平穩(wěn)的CO₂氣流的目的．因此，用碳酸鹽粉末制取CO₂的發(fā)生裝置，可以選擇

 

（填儀器編號）組裝．
（4）向16.8g碳酸氫鈉粉末中，緩緩加入100g稀鹽酸，如恰好完全反應，計算生成CO₂的質(zhì)量和反應前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請在答卷紙上寫出計算過程）

Answer 1

分析：由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動性由強到弱的順序排列，由于這些鹽中都含有氯離子，而且都是可溶性的鹽，因此一定能夠和含有銀離子的可溶性鹽發(fā)生反應；復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種另外化合物的反應，而置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應，根據(jù)這兩種反應的特點來書寫有關的化學方程式；實驗室中常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸來制取二氧化碳，寫出有關的化學方程式根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量就可求出生成CO₂的質(zhì)量和反應前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動性由強到弱的順序排列，根據(jù)元素的化合價不難寫出化合物的化學式，故答案為：KCl，ZnCl₂，F(xiàn)eCl₂，CuCl₂ 金屬活動性
②由于這些可溶性鹽中都含有氯離子，因此它們具有相似的化學性質(zhì)．故答案為：有相似的化學性質(zhì)，因為溶液中都解離出共同的Cl^-
（2）由于稀硫酸能夠和鐵銹中的氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，鹽酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，由于鐵的化學性質(zhì)比銅活潑，因此鐵可以和硫酸銅溶液反應得到銅，故答案為：①3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
②HCl+NaOH=NaCl+H₂O、復分解
③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、置換
（3）由于碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉和稀鹽酸反應時速度過快，不利于氣體的收集，故答案為：產(chǎn)生CO₂的速率太快，不適合實驗室收集CO₂氣體
實驗設計：B、C、I（或：BDI、BEI）
（4）解：設生成CO₂的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
 84   36.5      44
 16.8g   y      x

84

16.8g

=

44

x

     x=

16.8g×44

84

=8.8g

84

16.8g

=

36.5

y

  y=

16.8g×36.5

84

=7.3g

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：生成CO₂的質(zhì)量為8.8g，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：該題主要考查了二氧化碳的實驗室制法、化學方程式的書寫及根據(jù)化學方程式的綜合計算，培養(yǎng)學生綜合能力的培養(yǎng)．