Question

在某溫度下，將36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質質量分數為20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應．試計算：
（1）生成的CaCO₃沉淀多少克？
（2）反應后所得溶液溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：向氯化鈣和氯化鈉的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
（1）根據碳酸鈉的質量可求出碳酸鈣的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=

溶質的質量

反應后所得溶液的質量

×100%，溶質為氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（用混合物的質量-氯化鈣的質量即可求出）和反應生成的氯化鈉（根據碳酸鈉的質量可求出），反應后所得溶液的質量=所加入的所有物質的質量總和-生成沉淀的質量．

解答：解：設生成的碳酸鈣質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鈣質量為z．
Na₂CO₃ +CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl
 106    111   100      117
 26.5g   z     x        y

106

26.5g

=

111

z

    

106

26.5g

= 

100

x

    

106

26.5g

=

117

y

     z=27.75g         x=25g            y=29.25g
反應后所得溶液溶質質量分數=

36.5g-27.75g+29.25g

36.5g+230g+132.5g-25g

×100%=10.2%
答：（1）生成碳酸鈣的質量為25g．
（2）反應后所得溶液溶質質量分數為10.2%．

點評：有關反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其計算方法一般是：反應后所得溶液的質量=所加入的所有物質的總質量-生成沉淀的質量-生成氣體的質量．