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鎂合金的強度高、機械性能好，其成分鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，享有“國防金屬”的美譽．下圖是從海水中提取鎂的全過程，請回答下列問題：

（1）鎂合金是

（填“單質”、“化合物”、“混合物”）
（2）右圖是鎂元素的某種粒子的結構示意圖，該圖表示

（填粒子符號）．

（3）化學反應前后有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應．其中③⑤的反應屬于氧化還原反應的是

，其化學方程式為

；屬于復分解反應的是

，其化學方程式為

．

分析：根據物質的物質組成可以判斷物質的類別，根據原子的核外電子排布可以確定微觀粒子的名稱，根據質量守恒定律可以正確書寫化學方程式．

解答：解：（1）合金屬于混合物．故填：混合物．
（2）由圖中可知，該粒子的核電荷數是12，是鎂元素，核內質子數比核外電子數多2個，表示帶2個單位正電荷的鎂離子．故填：Mg²⁺
（3）⑤中的反應元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應．故填：⑤
電解氯化鎂的化學方程式為：MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑
氫氧化鎂和鹽酸的反應屬于復分解反應．故填：③
反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

點評：本題主要考查了物質的分類方法、微觀粒子的名稱、氧化還原反應、化學方程式的書寫等方面的內容．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業流程圖如下；

其步驟為：
Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降、過濾得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經蒸發結晶得到MgCl₂?6H₂O
Ⅳ．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg
（1）請根據上述步驟回答問題：
①寫出步驟Ⅰ、Ⅲ的有關化學方程式：
Ⅰ．貝殼煅燒成生石灰

Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和

②步驟Ⅰ～Ⅴ中有分解反應的是（填寫步驟序號）：

③步驟Ⅲ中的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發操作需要的主要儀器有

、

、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．
④上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的？請寫出其中一點：

（2）回答下列問題；
①右圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖，

該圖表示（填序號）

．
A、分子B、原子C、陽離子D、陰離子
②鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或“不活潑”）

金屬，除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應．
（3）為測定約含鎂30%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數．
①第一小組設計下列實驗方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．

討論一：欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的一種數據是

．
討論二：若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結果

（填“有”或“無”）影響．
②第二小組設計下列實驗方案：稱取bg鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應．
欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的一種數據是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業流程圖如下：

其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降、過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經蒸發結晶得到MgCl₂?6H₂O；
Ⅳ．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂．
V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg（1）請根據上述步驟回答問題：
①寫出步驟I、Ⅲ的有關化學方程式：
I．貝殼煅燒成生石灰

；
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和

．
②步驟I～V中有分解反應的是（填寫步驟序號）：

．
③步驟11中的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發需要的主要儀器有

、

、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．
④上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的？請寫出其中一點：

．
（2）回答下列問題：
①圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖，該圖表示（填序號）

A、分子 B、原子 C、陽離子D、陰離子．
②鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或”不活潑”）

金屬，除了能與氧氣反應，還可以與氮氣、二氧化碳等反應．
（3）為測定約含鎂30%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數．
①第一小組設計下列實驗方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．

討論一：欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的一種數據是

．
討論二：若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結果（填“有”或“無”）

影響．
②第二小組設計下列實驗方案：稱取b g鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應．
欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的一種數據是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

榮成是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是

，海水經

結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是

．（各步驟不要重復使用）
（3）鎂合金的強度高．機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車．飛機．火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降．過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經蒸發結晶得到MgCl₂?6H₂O；
Ⅳ．將MgCI₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg，請根據上述步驟回答問題：
①寫出步驟I．Ⅲ的有關化學方程式：
I．貝殼煅燒成生石灰

Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和

②步驟I～V中有分解反應的是（填寫步驟序號）：

③步驟中Ⅲ的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行這一操作需要的主要
儀器有

玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．

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科目：初中化學 來源： 題型：

其步驟為：
Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降、過濾得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經蒸發結晶得到MgCl₂?6H₂O
Ⅳ．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg
（1）請根據上述步驟回答問題：
①寫出步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的有關化學方程式，并注明基本反應類型：
Ⅰ、

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂

、反應類型：

分解反應、化合反應

Ⅱ、

MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

、反應類型：

復分解反應

Ⅲ、

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

、反應類型：

復分解反應

Ⅳ、

MgCl₂?6H₂O

△

MgCl₂+6H₂O

MgCl₂?6H₂O

△

MgCl₂+6H₂O

、反應類型：

分解反應

②步驟Ⅳ在實驗室中進行蒸發結晶得到MgCl₂需要的主要儀器有

蒸發皿

、

玻璃棒

、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．

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