Question

（2013?鐵嶺）實驗室中有一包含有少量氧化銅的銅粉．同學們欲測定這包銅粉中單質銅的質量分數(shù)．現(xiàn)稱取20g樣品放入燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為10%的稀硫酸至固體不再減少，共用稀硫酸49g．試計算：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質銅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)銅不能與硫酸反應，而氧化銅能夠與硫酸反應生成硫酸銅和水，而后利用所用硫酸的質量利用化學方程式即可求出氧化銅的質量，從而可得氧化銅的質量，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：稀硫酸中溶質的質量為49g×l0%=4.9g 
設氧化銅的質量為x．
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
 98   80
4.9g  x

98

4.9g

=

80

x

x=4g
所以混合物中銅單質的質量分數(shù)為：

20g-4g

20g

×100%=80%
答：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質銅的質量分數(shù)是80%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是能夠分析出過程中的有關反應和根據(jù)化學方程式的基本計算；