Question

【題目】某鹽酸中混有少量的MgCl2，小明為了測定該鹽酸混合液中HCl的質量分數，進行如下圖實驗：

請結合上圖實驗數據，完成以下計算：

（1）HCl中氫、氯元素質量比為_________________（填最簡整數比）；

（2）坐標中a的數值為______________；

（3）所加NaOH溶液的溶質質量分數為________________；

（4）該鹽酸混合液中HCl的質量分數（寫出計算過程）。__________

Answer 1

【答案】 1:35.5=2:71； 2.9g； 10% 14.6%

【解析】

（1）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；（2）根據質量守恒定律分析；（3）根據生成氫氧化鎂的質量結合化學方程式計算所加NaOH溶液的溶質質量分數；（4）根據與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量計算氫氧化鈉的質量，結合化學方程式計算混合液中HCl的質量分數。

（1）HCl中氫、氯元素質量比為：1：35.5＝2：71；

（2）化學反應前后各物質的質量總和不變，故a＝100＋200297.1＝2.9；

（3）根據圖示可以看出，與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量為200g160g＝40g，設所加NaOH溶液的溶質質量分數為x，則有：

2NaOH＋MgCl2═Mg（OH）2↓＋2NaCl

80 58

40gx 2.9g

x＝10%

所加NaOH溶液的溶質質量分數為10%；

（4）與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為160g，設混合液中HCl的質量分數為y

HCl＋NaOH═NaCl＋H2O

36.5 40

100gy 160g×10%

y＝14.6%

該鹽酸混合液中HCl的質量分數14.6%。