將17.4g部分變質的氫氧化鈣，加入到200g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應，則所得溶液中溶質的質量為
| A．11.1g | B．14.2g | C．22.2g | D．44.4g |
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數。現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：
（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。
（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為____________。
（3）計算稀H2SO4的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
制作“葉脈書簽”需要100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．請問：
（1）配制時需要氫氧化鈉固體的質量是 g，水的質量是 g；
（2）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液質量是 g．
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石（所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解）， 高溫煅燒一段時間后得到 78g 固體， 該固體與 400g 溶質的質量分數為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則石灰石中碳酸鈣的質量分數為
| A．74．4% | B．80% | C． 83．8% | D．92．6% |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
高溫加熱碳酸鈣可制得生石灰和二氧化碳，現高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。此時反應生成的二氧化碳質量為
| A．4.4克 | B．2克 | C．2.4克 | D．4克 |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
鉛蓄電池放電時反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O，當有23.9 g PbO2反應時生成水的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
一包不純的Na2CO3固體，其雜質可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種．現取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g，則下列判斷正確的是（ ）
| A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2 |
| B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl |
| C．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 |
| D．所加的稀鹽酸溶質質量分數不大于7.3% |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7分）工業上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產生的NaOH溶液是否達到高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：
（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質量分數 是 。
（2）在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計算結果取整數）。
（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。
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