Question

氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．
（1）實驗室制取氨氣可選用初中化學中制取______的發生裝置，理由是______．
（2）氨氣是一種顯堿性的氣體，為了證明氨氣跟氫氣一樣（加熱時）也是具有還原性的一種氣體，實驗裝置如下圖．

將氨氣通入裝有某種黑色粉末的玻璃管（A）中，加熱，當黑色粉末全部轉化成光亮的紅色粉末時，U型管（B）的固體變成藍色，同時集氣瓶（C）中收集到一種無色氣態單質X．實驗測得數據如下表．

	實　　驗　　前	實　　驗　　后
黑色粉末+玻璃管	65.6g	59.2g
無水硫酸銅+U形管	100.8g	108.0g

回答下列問題：
①（A）中反應的化學方程式為______．
②單質X用排水法收集的理由______．
③取從（C）中排出的水1～2ml放入試管中，滴入1～2ml無色酚酞試液后，溶液呈______色，這是由于______．
④假若從b導管中排出的尾氣中含有少量的氨氣，除了用水處理的方法外，還可用______溶液進行處理，避免氨污染空氣．
⑤在此反應中，生成光亮的紅色物質的質量為______g．

Answer 1

（1）用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣的發生裝置的特點屬于固液常溫型的裝置，和用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的裝置相似，反應物的狀態和反應條件都屬于固體加熱型；
（2）①在加熱條件下氨氣能與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，故反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO

△ .

3Cu+N₂+3H₂O；
②氮氣難溶于水，故可用排水法收集；
③裝未完全反應的氨氣隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿性溶液使酚酞試液變紅；
④氨氣易溶于水且能與酸溶液反應生成氨鹽，故還可用酸溶液吸收氨氣，如硫酸；
⑤A裝置中反應前后固體質量的減少量為氧化銅中氧元素的質量，故氧元素質量為：65.6g-59.2g=6.4g；氧化銅中銅元素與氧元素質量比為：64：16=4：1，故銅的質量為：6.4g×4=25.6g（或用氧元素的質量÷氧化銅中氧元素的質量分數計算出氧化銅的質量，再用氧化銅的質量-氧元素的質量=銅元素的質量，即是產生銅的質量）；
故答案為：（1）氧氣；反應物的狀態和反應條件屬于固體加熱型；
（2）①2NH₃+3CuO

△ .

3Cu+N₂+3H₂O；
②氮氣不易溶于水；
③紅；未完全全反應的氨氣會隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿溶液使酚酞試液變紅；
④硫酸溶液；
⑤25.6g．