Question

某環保小組監測到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl₂．為了測定廢液中CuCl₂的質量分數．該小組取了100g廢液，逐滴滴入NaOH溶液至過量．測得生成Cu（OH）₂沉淀與所加NaOH溶液的質量關系如圖．
（1）計算廢液中CuCl₂的質量分數
（2）說明圖上OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因：______．

Answer 1

【答案】分析：氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液混合時生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
（1）根據質量關系圖，當所加氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液恰好完全反應時，生成沉淀氫氧化銅的質量為1.96g；利用生成的氫氧化銅的質量根據反應的化學方程式可計算中廢液中氯化銅的質量；
（2）廢液為酸性溶液，而氫氧化鈉與酸發生中和反應，待將廢液中的酸完全中和后才能與氯化銅生成氫氧化銅沉淀．
解答：解：（1）設廢液中CuCl₂的質量為x
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓
135                 98
x                  1.96g
 x=2.7g
廢液中CuCl₂的質量分數為：×100%=2.7%
答：廢液中CuCl₂的質量分數為2.7%；
（2）溶液呈酸性時，氫氧化鈉不能與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以，一開始滴加氫氧化鈉溶液時并不能生成氫氧化銅沉淀；待溶液中的酸與氫氧化鈉溶液完全反應后，繼續滴加的氫氧化鈉溶液與氯化銅反應產生沉淀；
故答案為：滴入的NaOH先與廢液中的酸產生反應．
點評：化學變化與數學圖形的結合類問題，圖形中所出現的拐點為表示恰好完全反應．