Question

【題目】某化學興趣小組對某假黃金(銅鋅合金)樣品進行實驗探究，稱取樣品10.0克于燒杯中，再將100.0克稀硫酸逐滴滴入，實驗情況如下圖所示。求：

(1)銅鋅合金中，鋅的質量是__________。

(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數是_______？

Answer 1

【答案】 6.5g 19.6%

【解析】根據所學知識和題中信息知，(1)銅鋅合金中，鋅的質量是10.0g－3.5g＝6.5g，鋅與稀硫酸反應，銅與稀硫酸不反應。

(2)解∶設所用稀硫酸中溶質的質量分數為x

Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2↑

65 98

6.5g 50g×x

＝，x＝19.6%

答∶(1)銅鋅合金中，鋅的質量是6.5g。(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數是19.6%。

點睛∶鋅與稀硫酸反應，銅與稀硫酸不反應。正確書寫化學方程式是正確進行計算的重要前提。