Question

32、已知常用的強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應生成的鹽的水溶液顯中性．現將某白色粉末A溶入某一無色中性液體中，按圖所示進行實驗，試按下列要求推斷未知物：（可以參照26題的溶解性表）

（1）寫出B、C溶液中溶質的化學式：B

BaCl₂

，C

NaOH

．
（2）若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是

H₂O

（填化學式）．
（3）若A是純凈物，無色中性液體是只含有一種溶質的溶液，則中性液體是

Na₂SO₄

（填化學式）．
（4）寫出有色液體與C反應的化學方程式

CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：推斷物質時，用假設法，推斷完以后，再代入圖框，驗證一遍，各條各步都要符合題意．
由圖知：白色粉末A+無色中性液體→攪拌→藍色溶液→加適量B溶液，恰好沉淀完全→過濾→白色沉淀和有色液體→加適量C溶液，恰好沉淀完全→過濾→藍色沉淀D+純凈的NaNO₃溶液．
從最終結果逆推，可知初中所學藍色的沉淀為Cu（OH）₂，即D為Cu（OH）₂；由“有色液體+C→Cu（OH）₂+NaCl”可推知有色液體為CuCl₂，C為NaOH；由“藍色溶液（CuSO₄）+B→白色沉淀+CuCl₂”可推知B為BaCl₂，白色沉淀為BaSO₄，進而推知白色粉末A（無水CuSO₄）+無色中性液體（H₂O）可得到藍色溶液（CuSO₄溶液）；
由最后結果是純凈的NaCl溶液知，只含一種溶質的中性液體只可能是Na₂SO₄；綜上所述，只含一種溶質的中性液體是
Na₂SO₄．

解答：解：（1）物質B為氯化鋇，其化學式為BaCl₂；C物質為氫氧化鈉，化學式為NaOH；
（2）無色中性液體為純凈物，該液體與純凈物A形成硫酸銅溶液，則無色中性液體為水，溶解硫酸銅粉末得到藍色溶液硫酸銅溶液；
（3）無色中性液體是只含一種溶質的溶液，根據最終得到純凈的氯化鈉溶液的需要，又純凈物A為硫酸銅，形成溶液后硫酸根可以被氯化鋇全部沉淀，并且最終形成純凈氯化鈉溶液，所以無色中性溶液中可以含有硫酸鈉，所以只含一種溶質的溶液為硫酸鈉的中性溶液；
（4）有色液體氯化銅和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，化學方程式為：CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓．
故答案為：
（1）BaCl₂；NaOH；  
（2）H₂O；  
（3）Na₂SO₄；
（4）CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓．

點評：本題考查框圖題中物質的推斷，能夠綜合考查學生解決問題的能力，學生應熟悉物質的顏色及物質之間的相互反應的現象和產物，在猜測的基礎上進行驗證，并注意元素守恒在框圖推斷中的重要應用．