Question

【題目】酸、堿、鹽的性質實驗練習時，某同學發現實驗臺上擺放的藥品中如圖，有一裝溶液的試劑瓶標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

（提出問題）這瓶溶液是什么呢？

（獲得信息）酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

（提出猜想）這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液。

（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是______溶液，理由是______。

（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有______產生，小剛于是得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為______。

（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是______，相關反應方程式為______。

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

（繼續探究）

另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有______產生，設計這一步驟的目的是______，涉及的化學方程式為______；靜置后，取上層清液，滴入______試液，溶液呈紅色。

（實驗結論）這瓶溶液是______。

（探究啟示）實驗取完藥品后應______。

（實驗反思）配制溶液時，標簽上不僅要有溶液名稱，還應有______。

Answer 1

【答案】氯化鈉 氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅 氣泡 Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 白色沉淀 完全除去溶液中的碳酸鈉，避免其對氫氧化鈉檢驗造成干擾 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 酚酞 變質的氫氧化鈉 立即蓋好瓶蓋 溶質質量分數

【解析】

[提出猜想]（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅所以，小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液；
（2）若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，則有氣泡產生，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉，則可能會和空氣中二氧化碳反應變質生成碳酸鈉。所以，小青認為小剛的結論不完全正確，理由是：露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉；
[繼續探究]要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鋇或氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在。所以，另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是完全除去溶液中的碳酸鈉，避免其對氫氧化鈉檢驗造成干擾，反應的化學方程式為：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；
[實驗結論] 根據實驗現象判斷這瓶溶液是：變質的氫氧化鈉

[探究啟示]由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應，所以，實驗取完藥品后應立即蓋好瓶蓋；

[實驗反思] 配制溶液時，標簽上不僅要有溶液名稱，還應有：溶質質量分數。