Question

【題目】在一次化學實驗中，兩組同學都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗，但觀察到了不同的實驗現象。
【實驗一】

實驗組	甲組	乙組
實驗操作
實驗現象	產生藍色沉淀	產生藍綠色沉淀

（1）已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式。
（2）【提出問題】乙組產生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？
【查閱資料】
Ⅰ．堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。
Ⅱ．堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
【猜想與假設】藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。
【實驗二】

實驗步驟	主要實驗操作	現象及結論
①	取乙組實驗后的混合物過濾	得到藍綠色沉淀
②	取藍綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次	無明顯現象
③	向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液	無沉淀產生
④	取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸	沉淀全部溶解，得到藍綠色溶液
⑤	取少量藍綠色溶液于試管中，滴加試劑X	產生白色沉淀
實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅

【解釋與結論】
步驟③的實驗目的是。
（3）步驟④中的稀鹽酸（選填“能”或“不能”）用稀硫酸代替。
（4）步驟⑤中滴加的試劑X是。
（5）【反思與評價】
甲組同學在本組實驗的基礎上進一步完成下列實驗：
①過濾，取藍色沉淀于試管中；
②滴加 ， 沉淀顏色變為藍綠色；
③重復實驗二中的步驟①～⑤。
經實驗驗證，氫氧化銅也可以轉化為堿式硫酸銅。此反應的化學方程式為。
（6）乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上，繼續滴加 ， 可以將堿式硫酸銅轉變為氫氧化銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想。
（7）為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是。

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
（2）檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈
（3）不能
（4）BaCl2溶液
（5）CuSO4溶液,Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4
（6）NaOH溶液
（7）氫氧化鈉溶液要足量（或過量）
【解析】（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ ；
（2）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液，無沉淀產生，說明藍綠色沉淀已經洗滌干凈 ；
（3）鹽酸如果換成硫酸會與 BaCl2溶液 反應生成白色沉淀，干擾堿式硫酸銅是驗證；
（4）步驟⑤中滴加的試劑X是BaCl2溶液 ；
（5）氫氧化銅和硫酸銅反應生成堿式硫酸銅，所以應滴加CuSO4溶液 ，反應方程式為Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 ；
（6）乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上，繼續滴加NaOH溶液，可以將堿式硫酸銅轉變為氫氧化銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想；
（7）由上述分析可知硫酸銅和氫氧化鈉反應時，硫酸銅過量會生成堿式硫酸銅，，以此類推，氫氧化鈉過量時易得到氫氧化銅，所以應滴加NaOH溶液 ，將藍綠色沉淀轉化為藍色沉淀； 確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是氫氧化鈉溶液要足量（或過量）.
所以答案是：（1）CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ ； （2）檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈； （3）不能；（4）BaCl2溶液 （5）CuSO4溶液；Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 ；（6）NaOH溶液；（7）氫氧化鈉溶液要足量（或過量）.
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．