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某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱

Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢。

Ⅰ中反應的化學方程式是________；Ⅱ中x的值應為________。

【反思】單獨加熱KClO₃時反應緩慢，加入MnO₂或CuO后反應明顯加快，若要證明MnO₂ 和CuO是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的和是否改變。

（2）某同學稱取—定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物16.0g，放入大試管中加熱至質量不再變化為止,稱得固體質量為11.2g。

[數據處理]

（1）根據質量守恒定律，計算得到氧氣的質量為 g。

（2）計算氯酸鉀的質量 g。

（1）略，3.0，化學性質，質量

（2）4.8g，7.45. g

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將3.0g KClO₃與xg CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗中相同時間內產生O₂的體積．
Ⅰ中反應的化學方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；Ⅱ中x的值應為

1.0

．
本實驗中，與發生裝置連接用來測量O₂體積的裝置可以用下圖中的

（填編號）．

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO₂的質量	相同時間內產生O₂體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

為完成本實驗，應選擇下圖氣體發生和收集裝置中的組合是

．（選填序號）

實驗結論：在相同條件下，

雙氧水的濃度越大

，雙氧水分解得越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?江寧區一模）某興趣小組同學發現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見圖），有一試劑瓶的標簽破損．

【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
【設計實驗】
（1）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是

；
A．方法正確，結果正確，且結論正確 B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確 D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（2）小明認為它是Ba（OH）₂溶液，小俊認為它是Ba（NO₃）₂溶液．要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進行了實驗．

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣滴入盛有二氧化碳的集氣瓶中	有白色渾濁有白色渾濁	猜想正確相關的化學方程式 CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O

【知識升華】（3）我能寫出其中符合下列條件的化學方程式，
①有白色沉淀的中和反應：

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O

；
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液之間反應：

CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．
（4）我發現NaOH和H₂SO₄溶液能發生復分解反應，因為溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存；我還發現在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

；

Cu²⁺

和

OH^-

（填離子符號）也不能大量共存．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件，及氧氣的性質進行如下探究．
實驗一：為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
（1）Ⅰ中反應的化學方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

，該反應類型為

分解反應

；
（2）Ⅱ中x的值應為

3.0

．
實驗二：乙探究了影響雙氧水（即過氧化氫溶液）分解速率的某種因素．實驗數據如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO₂的質量	相同時間內產生O₂體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）分析表中數據可知：在相同條件下，

雙氧水濃度越大

，雙氧水分解得越快．
（2）若測定相同條件下

產生相同體積的氧氣所需時間

，也可得出相同的結論．
實驗三：浩然同學做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗一些的鐵絲上，另一端系上一根火柴．點燃火柴后，迅速把細鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒．如此反復數次，實驗均未成功．
（1）該同學失敗的可能原因是

鐵絲生銹

．改進后，實驗成功了．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現象是

劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體

；
（3）發生反應的化學方程式是

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

；
（4）集氣瓶中細沙的作用

防止熔化物濺落下來，造成集氣瓶破裂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵生銹是生活中常見的一種現象，某興趣小組同學對一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：
[實驗]

步驟	操作	現象	結論
①		玻璃片上有水珠出現玻璃片上有水珠出現	固體中含有水
②		很快觀察到溶液呈黃黃色，然后觀察到有氣泡產生	固體中含有Fe₂O₃
③	收集步驟②試管中產生的氣體，點燃點燃	有爆鳴聲	固體中含有鐵鐵
④	步驟②充分反應后，將試管中的物質倒在濾紙上	濾紙上有黑色固體	黑色固體的主要成分是碳碳