Question

【題目】化學實驗活動課上，同學們利用了如圖所示實驗探究氫氧化鈣的性質。

（1）上述三個步驟的A試管中固體始終無明顯減少，那么能說明A試管的水中溶有氫氧化鈣的現象是__________。

（2）步驟三試管B中溶液變無色，發生反應的化學方程式_______________。

小明的實驗：小明直接把稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈣溶液的試管中，始終沒有看到明顯變化。

（提出問題）小明實驗后試管中溶質的成分是什么？

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想I：只有CaCl2猜想Ⅱ有________

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊試液	通入CO2	滴加Na2CO3
實驗操作
實驗現象	_________	__________	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

（評價反思）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_____________。

Answer 1

【答案】酚酞試液變紅色 Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O CaCl2、HCl 氫氧化鈣和鹽酸不能共存 石蕊試液變藍色 溶液變渾濁 氯化鈣也能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣

【解析】

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能使石蕊試液變藍色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

（1）上述三個步驟的A試管中固體始終無明顯減少，是因為氫氧化鈣微溶于水，能說明A試管的水中溶有氫氧化鈣的現象是酚酞試液變紅色。

故填：酚酞試液變紅色。

（2）步驟三試管B中溶液變無色，是因為氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，發生反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。

故填：Ca(OH)2 +2HCl═CaCl2+2H2O。

（3）【猜想與假設】

猜想Ⅱ鹽酸過量時溶質有CaCl2、HCl；

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是氫氧化鈣和鹽酸不能共存。

故填：CaCl2、HCl；氫氧化鈣和鹽酸不能共存。

（3）【實驗探究】

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，實驗過程如下所示：

滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變藍色；通入CO2，溶液變渾濁。故填：石蕊試液變藍色；溶液變渾濁。

（4）【評價反思】

丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，理由是氯化鈣也能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣。

故填：氯化鈣也能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣。