【題目】在制取二氧化碳氣體后，獲得鹽酸與氯化鈣的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸鈉溶液時，混合溶液pH隨加入碳酸鈉溶液質量的變化曲線大致如圖所示。請解釋pH變化的原因____(氯化鈣溶液顯中性)。
【答案】向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大；當稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH不變；當氯化鈣反應完全后，加入的碳酸鈉使溶液的堿性增強，pH增大。
【解析】
鹽酸與氯化鈣的混合溶液顯酸性，向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大；當稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH不變；當氯化鈣反應完后，加入的碳酸鈉使溶液的堿性增強，pH增大。
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖回答下列問題：
(1)寫出圖中標號儀器的名稱：m_____。
(2)實驗室制取CO2的化學方程式為_____，收集裝置為_____(填裝置序號，下同)，驗滿的方法是_____。
(3)若用氯酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置為_____，反應的化學方程式為_____。若用E裝置收集氧氣，氧氣應從_____(填“a”或“b”)端通入。
(4)若要F中的兩個氣球懸浮在空氣中，則甲可能是_____(填序號)。
a 空氣 b 氧氣 c 氫氣
(5)興趣小組探究了影響大理石與稀鹽酸反應劇烈程度的因素。
（查閱資料）反應物的濃度越大，反應速率越快。
（實驗過程）(注：鹽酸足量)
（實驗分析）
①若要探究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與_____對照(選填實驗編號)。
②除鹽酸濃度大小外，上述實驗研究的另兩個影響反應的因素是_____和_____。
（交流討論）與甲相比較，下列對丙的分析，錯誤的是_____ (選填編號)。
A 反應更為劇烈 B 產生的二氧化碳速度更快 C 產生的二氧化碳的質量更大
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【題目】如圖是電解水的簡易裝置：
（1）電源的A為__________極，B為__________極。
（2）C試管中收集到的氣體是__________，可以用__________檢驗；D試管中收集到的氣體是__________，可以用__________檢驗；C、D兩種氣體的分子個數比為__________。
（3）根據上述實驗事實可以得出：水是由__________組成的。
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【題目】黃銅礦（主要成分的化學式是CuFeS2），下面是由黃銅礦冶煉純銅的主要工藝流程圖（流程中未涉及的雜質發生的反應不考慮）。
（1）步驟I生成的硫化亞銅（Cu2S）中，銅元素的化合價為____________________。
（2）步驟II中發生的主要反應如下：
①2FeS+3O2
2X+2SO2，其中X的化學式為______________,X與SiO2反應生成爐渣而除去。
②硫化亞銅與氧氣反應生成氧化亞銅和二氧化硫，該反應的化學方程式為______________________。
③硫化亞銅與氧化亞銅反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。步驟II在開始反應后，只需吹入空氣就可繼續進行，不需另用燃料加熱，說明吹煉氧化時的反應大多為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
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【題目】向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。
(1)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出圖中白色圓圈代表的離子___(填離子符號)。
(2)下列物質能與K2CO3溶液反應產生類似上述實驗現象的是___。
A HCl B H2SO4 C NaOH D Ca(OH)2
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【題目】自然界中的碳循環如圖所示。
(1)碳循環中的“碳”指的是_____(填“碳單質”或“碳元素”)。
(2)化石燃料包括_____、石油、天然氣。
(3)下列說法正確的是_____。
A 綠色植物的光合作用可吸收CO2
B 動植物遺體被微生物分解可產生CO2
C 控制化石燃料的使用可減少碳排放
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【題目】在學完氧氣的性質后，某校課外小組同學對鐵與氧氣的反應進行了更深入地研究。
(1)實驗1：在燃著的酒精上方抖落鐵粉，觀察到火星四射，如圖所示。
①鐵絲在空氣中不能燃燒，鐵粉卻能在空氣中燃燒，由此說明在某些工業生產中將原料粉碎的目的是_____。
②鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒，其燃燒的化學反應方程式為_____。
(2)實驗2：用排水法收集等量的氧氣作如下圖所示實驗，實驗中所用的3根鐵絲均從同1根長鐵絲上截取，并且長度相同。
實驗裝置 | 實驗現象 |
| 鐵絲均燃燒，劇烈程度不同，II最劇烈，其次是III，較弱的是I。 |
①若實驗中集氣瓶底部不預留少量水，則可能造成的結果是______。
(3)實驗3：用排水法收集等量的氧氣，取不同型號的鐵絲進行實驗(鐵絲的長度、繞成的螺旋圈數等相同)。
小資料：型號為304L、304、302鐵絲，含碳量分別約為0.03％、0.08％、0.15％。
鐵絲種類 | 實驗現象 |
304L | 輕微火星四射 |
304 | 明顯的火星四射 |
302 | 劇烈的火星四射 |
由該實驗可得到的結論是：其他條件相同時，_____。
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【題目】在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇（CH3OH）同時生成水，其過程如下圖所示，試回答下列問題：
（1）上述合成路線中用到15%~20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），它的作用是CO2吸收劑。乙醇胺由___________種元素組成，其分子中碳、氫原子個數比為_______________；
（2）試寫出上述合成塔中發生化學反應的方程式：____________________；
（3）光電池是把光能轉化為__________能。
（4）上述合成路線對于環境保護的價值于_________________________；
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【題目】在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如表所示，下列說法不正確的是（ ）
物質 | X | Y | Z | W |
反應前質量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反應后質量/g | 3.2 | 3 | 待測 | 3.2 |
A. W可能是單質 B. Y可能是催化劑
C. 該反應是分解反應 D. 反應后Z物質的質量為
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