Question

【題目】某學校化學興趣小組的同學為測定某石灰石樣品（其中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應）中碳酸鈣的質量分數，稱取12g樣品做了下述實驗,請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，計算：

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

（2）反應后所得溶液的質量分數。

Answer 1

【答案】⑴83.3% ；⑵10.5%

【解析】由題中信息知，生成二氧化碳氣體的質量是4.4g。

由質量守恒定律知參加反應的稀鹽酸質量是295.6g＋4.4g－200g＝100g。

解∶設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x，生成氯化鈣質量為y

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

100 71 44

12g×x y 4.4g

＝,x＝83.3%。

＝ ,y＝7.1g。

（2）反應后所得溶液的質量分數∶ ×100％＝10.5%。

答∶（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%；（2）反應后所得溶液的質量分數是10.5%。

點睛∶靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。