Question

向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若下圖中橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)表示（ ）

A．溶液的質(zhì)量
B．稀鹽酸的質(zhì)量
C．氯化鎂的質(zhì)量
D．生成氣體的質(zhì)量

Answer 1

【答案】分析：鎂粉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂粉的質(zhì)量逐漸減少，鹽酸的質(zhì)量逐漸降低；因金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于2，所以金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量逐漸增大，產(chǎn)生的氯化鎂和氫氣質(zhì)量逐漸增多，無(wú)論是增大還是減少都不同無(wú)限制的大或小下去，反應(yīng)完全后，不再變化．
解答：解：A、由于Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，每24份質(zhì)量的鎂參與反應(yīng)就會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，說(shuō)明溶液的質(zhì)量隨著反應(yīng)的發(fā)生在逐漸的增多至不再發(fā)生變化，但溶液本來(lái)就有不是從0開始，故A正確；
B、稀鹽酸是反應(yīng)物，因此它的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在逐漸的減小至不再發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鎂為生成物，質(zhì)量從0開始，隨著反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量逐漸增加至不再發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)中生成的氣體即氫氣，質(zhì)量是從零開始，隨著反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量逐漸增加至不再發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬在和稀酸發(fā)生反應(yīng)的過程中引起的一系列的變化，從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步的理解和應(yīng)用．