Question

【題目】童童同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，做了如下實驗:

[觀察與討論]甲實驗時觀察到了______________現象。

童童同學將甲、乙實驗后廢液混合起來對廢液進行處理，混合過程中產生氣泡，過濾，得到濾液A，則產生氣泡一定發生反應的化學反應方程式為______________。

[提出問題] :濾液A中的含有哪些離子?

[猜想與假設] :婷婷同學猜想: Na+、CI-

童童同學猜想: Na+、CI-、CO32-、SO42-

希溪同學猜想: Na+、CI-、Ba2+、H+

[實驗與探究] :為得出有關濾液成分的準確結論，他們進行了如下探究，其現象和結論如下:

[評價交流]請對童童同學由實驗現象得出的結論給予評價________________；根據希溪同學的實驗現象及綜合分析，最終可以得出濾液中含有的離子是______________(填符號) ；在加入適量的氯化鋇溶液過程中濾液A的離子變化情況如圖所示，①和③分別表示的是__________(填符號) ；

[歸納總結]通過以上實驗我們能夠總結出，在研究反應后溶液中離子成分時，首先應該根據實驗中出現的現象判斷出_____________的離子，如果溶液中含有多種需要待測定的離子時，應該選擇一種_______的試劑，根據現象確定溶液中的離子成分.

Answer 1

【答案】溶液中產生白色沉淀 不正確，在溶液中硫酸根離子和碳酸根離子均能與鋇離子反應生成白色沉淀，加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子中的一種或兩種，不能證明溶液中同時含有硫酸根離子和碳酸根離子，所以不正確；或不正確，若溶液中離子是鈉離子、氯離子和硫酸根離子，加入氯化鋇溶液，在溶液中硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇也產生白色沉淀，所以不正確(合理即可) Na+、 C1-、 H+、SO42+ C1-、SO42+ 一定存在 與多種離子反應產生不同的(明顯)實驗現象

【解析】

[觀察與討論]

甲實驗時，氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，故觀察到了溶液中產生白色沉淀現象。

將甲、乙實驗后廢液混合起來對廢液進行處理，混合過程中產生氣泡，過濾，得到濾液A，則產生氣泡一定發生反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學反應方程式為。

[評價交流]

童童同學由實驗現象得出的結論不正確，在溶液中硫酸根離子和碳酸根離子均能與鋇離子反應生成白色沉淀，加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子中的一種或兩種，不能證明溶液中同時含有硫酸根離子和碳酸根離子，所以不正確；或不正確，若溶液中離子是鈉離子、氯離子和硫酸根離子，加入氯化鋇溶液，在溶液中硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇也產生白色沉淀，所以不正確(合理即可)；

根據希溪同學的實驗現象及綜合分析，溶液含H+，綜合童童實驗，可知溶液含SO42+，溶液肯定有氯化鈉，最終可以得出濾液中含有的離子是Na+、 C1-、 H+、SO42+；

在加入適量的氯化鋇溶液過程中濾液A的離子變化情況為：硫酸根離子轉化為沉淀變小，氫離子不變，氯離子逐漸增多，故①和③分別表示的是C1-、SO42+；

[歸納總結]

通過以上實驗我們能夠總結出，在研究反應后溶液中離子成分時，首先應該根據實驗中出現的現象判斷出一定存在的離子，如果溶液中含有多種需要待測定的離子時，應該選擇一種與多種離子反應產生不同的(明顯)實驗現象的試劑，根據現象確定溶液中的離子成分。