Question

某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：

（1）小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加 （填化學式）

Ca（OH）₂

．
（2）小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）．
I依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
II為了驗證反應③能夠發生，你選擇的物質是

c

（填序號）．
a．Na₂CO₃　　　　    b．HCl　　　　      c．CuSO₄         d．CO₂
（3）請你設計一個實驗除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，寫出化學方程式：

CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu

．

Answer 1

分析：（1）利用“酸堿中和反應”和“經濟和可行”來選擇需要添加的物質；
（2）I．堿性溶液吸收酸性氣體二氧化碳后生成弱酸鹽碳酸鈉；
II．根據復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成；
（3）根據金屬活動順序可知，鐵能置換出氯化銅中的銅發生置換反應．

解答：解：（1）根據“酸堿中和反應”和“經濟和可行”來選擇廉價的氫氧化鈣．故改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，其化學式是Ca（OH）₂，故填：Ca（OH）₂；
（2）Ⅰ．氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
Ⅱ．氫氧化鈉與鹽反應屬于復分解反應，復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
a．Na₂CO₃和氫氧化鈉不反應，故a錯誤；
b．HCl是酸，不是鹽，不符合題意，故b錯誤；
c．CuSO₄ 和NaOH反應生成氫氧化銅沉淀，滿足復分解反應的條件，故c正確；
d．二氧化碳和氫氧化鈉能反應，但不是鹽和氫氧化鈉反應，所以不符合題意，故d錯誤；
故選c．
（3）因為鐵能置換出氯化銅中的銅發生置換反應，所以除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，可以取溶液于試管中加入過量鐵粉、然后過濾掉固體鐵和銅，反應的化學方程式為：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．
故答案為：（1）Ca（OH）₂或CaO（填化學式）．
（2）I．CO₂+2NaOHNa₂CO₃+H₂O． II．C（填序號）．
（3）CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu

點評：本題考查酸堿鹽的性質．通常情況下，利用無色酚酞試液檢驗溶液的酸堿性，利用紫色石蕊試液檢驗溶液的酸、堿以及中性．另外，活動性強的金屬單質可以將活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來．