Question

已知某固體混合物中可能含有NH₄Cl、Na₂SO₄、NH₄NO₃、CuO四種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖所述（假設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）．
根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：
（1）氣體A溶液的pH______7．（填“＜”、“＞”或“=”中合適的項）
（2）沉淀D的化學式為______．
（3）在溶液E中，一定大量存在的酸根離子是（寫離子符號）______．
（4）實驗過程④中發生反應的化學方程式為______．
（5）該固體混合物中，還不能確定存在的是______，要進一步推理該固體混合物的組成，可用溶液E再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論：____________．

Answer 1

沉淀C和稀鹽酸生成藍綠色溶液，說明是氯化銅，則沉淀C是氧化銅或者氫氧化銅，說明混合物中含有氧化銅或者CuCl₂，根據固體和氫氧化鈉反應，而氧化銅不能和氫氧化鈉反應，因此C是氧化銅；濾液B和硝酸鋇反應生成沉淀D，因此D是硫酸鋇，則溶液B中含有硫酸鈉；氣體B的溶液能夠使酚酞試液變成紅色，說明氣體的水溶液顯堿性，依據銨態氮肥能與堿性物質混合反應生成氨氣，可知可能含有氯化銨或硝酸銨，因此：
（1）氣體A是氨氣，其水溶液顯堿性，pH＞7；
（2）沉淀D是硫酸鈉和硝酸鋇反應產生的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO₄；
（3）溶液E中有硫酸鈉和硝酸鋇反應產生的硝酸鋇，因此在溶液E中，一定大量存在的酸根離子是NO₃^-；
（4）實驗過程④是氧化銅和鹽酸反應，反應的方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（5）該固體混合物中，還不能確定存在的是NH₄Cl、NH₄NO₃；二者的區別是酸根離子不同，可以滴加硝酸銀看是否產生沉淀，具體的操作為：取溶液E少許，滴入適量的硝酸銀溶液，若有沉淀產生，則證明原固體混合物中一定有NH₄Cl，若沒有沉淀，則原固體中含有NH₄NO₃；
故答案為：（1）＞；（2）BaSO₄；（3）NO₃^-；（4）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（5）NH₄Cl、NH₄NO₃；取溶液E少許，滴入適量的硝酸銀溶液，若有沉淀產生，則證明原固體混合物中一定有NH₄Cl，若沒有沉淀，則原固體中含有NH₄NO₃．