Question

在化學實驗室，某小組同學實驗時發現一瓶沒有密封好的NaOH已經結塊．
（提出問題）結塊后的固體成分是什么？
（猜想與假設）猜想一：固體為碳酸鈉   猜想二：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉．
用化學方程式表示固體中有碳酸鈉的原因

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
（查閱資料） Na₂CO₃溶液pH＞7，BaCl₂溶液pH=7，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（進行實驗）從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別裝入A、B、C三支試管，進行如下實驗．
同學們根據實驗現象，認為結塊固體中有碳酸鈉和氫氧化鈉．
（實驗分析）
（1）根據同學們的實驗結論，三支試管中觀察到的實驗現象分別是

A中溶液變紅

、

B中有氣泡產生

、

C中溶液變渾濁

；
B試管中現象產生的原因是（用化學方程式表示）

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）同學們得出的結論是不正確的，原因是

碳酸鈉溶液呈堿性，A中滴加無色酚酞溶液后變紅，不能證明原固體有氫氧化鈉

．
（實驗設計）為進一步確定固體的成分，請寫出你設計的實驗方案

取少量結塊固體于試管（或燒杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入過量的氯化鋇溶液，靜置后，向上層清液（或過濾后向濾液）中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則結塊固體中有氫氧化鈉，否則，無氫氧化鈉

．
（實驗反思）
（1）試劑瓶中的固體結塊的原因可能是

氫氧化鈉吸水潮解

．
（2）在溶解固體時放出了一定的熱量，依據此現象有同學認為該固體中一定有氫氧化鈉，為驗證該同學的結論是否正確，還應該進行的實驗是

取碳酸鈉固體將其溶解，觀察是否有放熱現象

．

Answer 1

分析：（猜想與假設）根據氫氧化鈉的性質來進行解答；
（實驗分析）（1）無色酚酞遇堿性溶液變紅；鹽酸可以和碳酸鹽反應生成氣體，而氯化鋇可以和碳酸鹽反應生成沉淀；可以據此解答；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都呈堿性，可以據此解答；
（實驗設計）為了確認氫氧化鈉的存在，必須先除去碳酸鈉，可以據此解答；
（實驗反思）（1）根據氫氧化鈉的性質來分析；
（2）同樣要排除碳酸鈉的干擾，即選擇碳酸鈉固體來完成一個對照實驗即可．

解答：解：（猜想與假設）氫氧化鈉容易潮解，然后會和二氧化碳發生反應而生成了碳酸鈉和水，其化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（實驗分析）（1）根據同學得出的結論可以知道：三支試管中觀察到的實驗現象分別為：A中溶液變紅，判斷了氫氧化鈉的存在，B中有氣泡產生，C中溶液變渾濁，判斷了碳酸鈉的存在；
（2）碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據A中溶液變紅來判斷氫氧化鈉的存在；
（實驗設計）了確認氫氧化鈉的存在，必須先除去碳酸鈉，根據碳酸鈉的性質可以設計實驗為：取少量結塊固體于試管（或燒杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入過量的氯化鋇溶液，靜置后，向上層清液（或過濾后向濾液）中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則結塊固體中有氫氧化鈉，否則，無氫氧化鈉．
（實驗反思）（1）氫氧化鈉吸水易潮解，而變硬；
（2）為了碳酸鈉的干擾，取碳酸鈉固體將其溶解，觀察是否有放熱現象．
故答案為：（猜想與假設）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（實驗分析）（1）A中溶液變紅，B中有氣泡產生，C中溶液變渾濁；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸鈉溶液呈堿性，A中滴加無色酚酞溶液后變紅，不能證明原固體有氫氧化鈉；
（實驗設計）取少量結塊固體于試管（或燒杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入過量的氯化鋇溶液，靜置后，向上層清液（或過濾后向濾液）中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則結塊固體中有氫氧化鈉，否則，無氫氧化鈉；
（實驗反思）（1）氫氧化鈉吸水潮解；
（2）取碳酸鈉固體將其溶解，觀察是否有放熱現象．

點評：解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應原理，以及計算所要用到的數據；再根據實驗的反應原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分．