Question

（1）某小蘇打溶液中含16.8gNaHCO₃，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na₂CO₃，請你填寫出X的化學(xué)式和質(zhì)量．
例如：X為______時(shí)，質(zhì)量為______；
①X為______時(shí)，質(zhì)量為______；
②X為______時(shí)，質(zhì)量為______；
③X為______時(shí)，質(zhì)量為______．
（2）現(xiàn)有質(zhì)量為18.4g的NaOH和NaHCO₃的混合物．裝入一密閉容器中，在120℃的溫度下進(jìn)行加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出剩余氣體，此時(shí)容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為16.6g．試計(jì)算原混合物中NaOH和NaHCO₃的質(zhì)量各為多少？
（提示：NaHCO₃+NaOH120℃Na₂CO₃+H₂O）

Answer 1

（1）某小蘇打溶液中含16.8gNaHCO₃，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na₂CO₃，請你填寫出X的化學(xué)式和質(zhì)量．
例如：X為 NaOH時(shí)，質(zhì)量為 8g；
①X為 鈉時(shí)，質(zhì)量為 4.6克；
②X為 Na₂O．時(shí)，質(zhì)量為 6.2克；
③X為 Na₂O₂時(shí)，質(zhì)量為 7.8克．
（2）由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題．
設(shè)18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x．
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O△m
         124                 18
        18.4g                x
x=

18.4g×18

124

=2.7g

因2.7g＞（18.4-16.6）g，所以NaOH過量，NaHCO₃完全反應(yīng)． 
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O△m
                 84             18
              m（NaHCO₃） （18.4-16.6）g
 m（NaHCO₃）=

84×1.8g

18

=8.4g
 m（NaOH）=18.4g-8.4g=10g
w（NaOH）=

10g

18.4g

×100%=54.3%
答：原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.3%．
故答為：（1）①X為 鈉時(shí)，質(zhì)量為 4.6克；
②X為 Na₂O．時(shí)，質(zhì)量為 6.2克；
③X為 Na₂O₂時(shí)，質(zhì)量為 7.8克．
（2）原混合物中NaOH和NaHCO₃的質(zhì)量各為10克和8.4克．