【題目】實驗小組用傳感器研究稀鹽酸和稀NaOH溶液的反應。實驗過程中溫度和pH變化趨勢如下圖所示。
（1）上述反應的化學方程式是______。
（2）曲線a ~ b上升的原因是______。
（3）下列說法正確的是______（填序號）。
A 該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液中
B 60 s時對應溶液中的溶質是NaCl
C 120 s時向溶液中加入酚酞，溶液不變色
D 180 s時向溶液中加入Na2CO3溶液，能證明稀鹽酸和稀NaOH溶液發生反應
【答案】
氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱 AC
【解析】
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。
（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式是。
（2）由圖可知，a ~ b所在的曲線是溫度變化曲線，氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱，a ~ b段溫度升高，故曲線a ~ b上升的原因是氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱。
（3）A、開始溶液的pH大于7，溶液顯堿性，最終溶液的pH小于7，溶液顯酸性，則該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液中，故A正確；
B、60 s時，pH＞7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉未完全反應，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故對應溶液中的溶質是氫氧化鈉、氯化鈉，故B不正確；
C、120 s時，溶液顯酸性，酸不能使酚酞溶液變色，則向溶液中加入酚酞，溶液不變色，故C正確；
D、180 s時溶液中的稀鹽酸過量，稀鹽酸和碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體，有氣泡產生，氫氧化鈉與碳酸鈉不反應，無法驗證氫氧化鈉是否存在，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應，故D不正確。故選AC。
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【題目】結合如圖所示實驗,回答下列問題
（1）在實驗A中,玻璃棒的作用是_________________;實驗B中玻璃棒的作用是_________________。
（2）控制變量法是學習化學常用的方法。圖乙是探究燃燒條件的實驗,請你根據實驗圖示和資料信息回答有關問題。資料信息:白磷和紅磷的著火點分別是40°C、240°C。
①實驗中,銅片上的紅磷不燃燒,是因為_________________。
②水中的白磷不燃燒,是因為_________________。
③如果要讓水中的白磷在水下燃燒,應采取的措施是_________________。
④燃著的白磷熄滅后,去掉銅片上的白色固體,可看到銅片表面變黑。該黑色物質是________________（填化學式）
（3）丙實驗用pH試紙測定白醋的酸堿度時,先用蒸餾水潤濕試紙則測得結果與實際值相比______________（選擇“偏大”、“偏小”或“相等”）
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【題目】高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用下圖簡要表示：
已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。
（1）氣體②的化學式為_____。根據氧化物的性質推測爐渣的主要成分為_____（填化學式）。
（2）煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣（如圖2所示）。能實現渣鐵分離的原因是是因為爐渣具有_____、_____的性質。
（3）反應Ⅰ～Ⅴ中屬于化合反應的有_____個，屬于分解反應的有_____個，屬于置換反應的有_____個。
（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化學式），此外還含有25～30%的可燃性氣體_____（填化學式），以及9～12%左右的_____（填化學式）。
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【題目】工業上冶煉金屬鋅主要有火法和濕法兩種工藝。
（1）火法煉鋅時發生如下反應：
2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合價是_____，上述反應在鼓風爐中控制溫度在1100℃至1300℃進行，使生成的鋅氣化蒸餾出來，蒸餾過程屬于_____變化。
②已知反應前礦石中ZnS的質量為ag，則理論上可以生成Zn的質量為_____g（用含a的式子表示，可不化簡）。
（2）濕法煉鋅的原理是利用CO32-與Zn2+結合生成ZnCO3沉淀。某研究小組利用該原理，用碳酸鈉作為沉淀劑，探究從含鋅廢水中回收鋅的最佳條件，實驗的數據如下：
實驗編號 | 初步處理的廢液用量/mL | pH值 | 反應時間/min | 沉鋅率% |
a | 800 | 6 | 30 | 84.30 |
b | 800 | 7.5 | 10 | 85.27 |
c | 800 | 7.5 | 30 | 99.60 |
d | 800 | 8.0 | 30 | 99.55 |
①本實驗探究了哪些因素對沉鋅率的影響_____。
②已知碳酸鈉溶液呈堿性。實驗中碳酸鈉使用量最大的是_____（填編號）。工業生產中采用實驗_____（填編號）的提取條件更合理。
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【題目】Al-CO2電池是一種新型電池。電池的工作原理：在O2的催化下，Al與CO2發生化合反應生成Al2（C2O4）3。 下列關于Al2（C2O4）3的說法正確的是
A.由一種金屬和兩種非金屬組成
B.鋁、碳、氧元素質量比為1:3:6
C.碳元素的化合價為+3
D.Al2（C2O4）3 中原子總數為20
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【題目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作鋰電池電解液，下列有關碳酸乙烯酯的說法正確的是
A. 碳酸乙烯酯的相對分子質量為(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質量比為12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三種原子的個數比為3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的質量分數= 
×100%
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【題目】實驗小組同學探究金屬的化學性質。他們將打磨好表面積相同的鋁片分別放入不同濃度的稀鹽酸中，結果發現產生氣泡的速率明顯不同。
（1）寫出該反應的化學方程式：_____。
（2）實驗小組的同學根據所學的知識得出：_______影響了該反應速率。
（3）打磨鋁片的目的：_______。
實驗小組的同學偶然發現把硫酸銅溶液加入到上述試管中，發現反應的速率明顯加快。
[提出問題] 硫酸銅溶液中的什么粒子導致反應速率明顯加快的？
[作出猜想] 猜想一：硫酸銅溶液中的水分子;
猜想二：硫酸銅溶液中的硫酸根離子；
猜想三：______；
上述猜想____肯定是錯誤的，原因：____。
[進行實驗]
取三只干凈的試管，分別向試管中加入打磨干凈的表面積相同的鋁片，再分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸：
（1）向第一支試管中加入氯化鈉晶體，觀察到產生氣泡的速率不變，得出_離子對實驗沒有影響；
（2）向第二支試管中加入__晶體，觀察到產生氣泡的速率不變，得出硫酸根離子對實驗沒有影響；
（3）向第三支試管中繼續加入___晶體，觀察到產生氣泡的速率明顯加快，得出猜想三成立；
[反思] 上述實驗的第3步，還可以加入___晶體，也可以驗證猜想三成立。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列分析正確的是
A.t2℃時，100gb的飽和溶液中含有b物質25g
B.t3℃時，分別將a、b的飽和溶液降溫至t2℃，析出的固體質量a>b
C.分別將t1℃時a、c的飽和溶液升溫到t2℃，均變為不飽和溶液
D.a中含有少量b時，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a
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