Question

【題目】硫酸是一種常見的化學試劑，工業和農業中使用廣泛。

(1)硫酸是由________種元素組成，0.1mol硫酸的質量為_____g，約含_________個硫原子。

(2)濃硫酸可作干燥劑，若干燥排水法收集的氧氣，氣體從圖1_______端(選“a”或“b”)通入。

(3)圖2所示，U型管中是紅墨水，向試管中加入濃硫酸，U型管中紅墨水液面變化情況是_______。

(4)將氧化銅粉末放入足量稀硫酸中至反應結束，寫出發生的化學方程式____________。

(5)將硫酸溶液加入盛有BaCl2溶液的燒杯中，物質變化的微觀示意圖如圖3， 觀察到明顯的實驗現象是 _________。

Answer 1

【答案】 3 9.8 6.02×1022 a A低B高(合理答案皆可) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 產生白色沉淀

【解析】(1)硫酸是由碳，氫，氧三種元素組成，0.1mol硫酸的質量為0.1mol ×98g／mol＝9.8g，約含0.1mol×6.02×1023 個／mol＝6.02×1022 個硫原子。(2)濃硫酸可作干燥劑，若干燥排水法收集的氧氣，氣體從圖1 a端通入。(3)圖2所示，U型管中是紅墨水，向試管中加入濃硫酸，濃硫酸溶液水放熱，容器內氣體膨脹，氣壓升高，U型管中紅墨水液面變化情況是A低B高。(4)將氧化銅粉末放入足量稀硫酸中至反應結束，發生的化學方程式是CuO+H2SO4 ＝CuSO4+H2O。 (5)將硫酸溶液加入盛有BaCl2溶液的燒杯中反應生成硫酸鋇不溶于酸的白色沉淀，觀察到明顯的實驗現象是產生白色沉淀。