Question

【題目】50g Ca（NO3）2溶液與50g K2CO3溶液混合后，二者恰好完全反應．經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀．反應的化學方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2KNO3．

請計算：

（1）參加反應的K2CO3的質量．

（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】6.9g；10.6%．

【解析】

根據Ca(NO3)2與50g K2CO3反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的K2CO3的質量和生成KNO3的質量，然后根據溶質質量分數=計算即可。

設：參與反應的K2CO3的質量為x，生成KNO3的質量為y，

解得：x=6.9g；

解得：y=10.1g；

溶液的質量=50g+50g﹣5g=95g，

所得溶液的溶質質量分數為：≈10.6%。

答：（1）參加反應的K2CO3的質量為6.9g；

（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數為10.6%。