Question

一定條件下，在一個密閉器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（　　） 物質(zhì) CO2 O2 H2O W 反應前質(zhì)量（g） 6 58 5 23 反應后質(zhì)量（g） X 10 32 0

A．該反應屬于化合反應

B．參加反應的W和O₂的質(zhì)量比為23：10

C．W中氫元素質(zhì)量分數(shù)約為13%

D．X的值為44

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據(jù)此回答問題即可．

解答：解：由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應物，且反應物反應的總質(zhì)量是23g+（58g-10g）=71g，而水的質(zhì)量增加且增加值是32g-5g=27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g-27g=44g；故此反應的表達式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．
A、由于該反應的表達式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種，不符合“多變一”的化合反應特征，故A錯誤；
B、由分析可知參加反應的W和O₂的質(zhì)量比為23g：（58g-10g）=23：48，故B錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，且氫元素的質(zhì)量與水中氫元素的質(zhì)量相同，則水中氫元素的質(zhì)量為：27g×

2

18

=3g，所以可判斷W中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為

3g

23g

×100%≈13%，故C正確；
D、由以上分析知X的值等于44g+6g=50g，故D錯誤；
故選C．

點評：做這類題目的關(guān)鍵是反應后質(zhì)量和反應前進行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應物，質(zhì)量不變可能是催化劑．