某化學小組向AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，分別向濾渣和濾液中加入稀鹽酸，均無明顯現象，下列對濾渣和濾液的敘述中不正確的是
| A．濾液中一定有Zn(NO3)2 | B．濾渣中一定有Cu |
| C．濾液中一定沒有AgNO3 | D．濾渣中一定有Ag |
B
解析試題分析：在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，根據金屬的活動性順序：Zn＞Cu＞Ag，且根據“弱者先出局”的原則，所以可能先后發生以下2個反應：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn="=" Zn(NO3)2+Cu，第1個反應以及第2個反應是否發生以及發生的程度，完全取決于鋅的量，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象，說明鋅粉沒有剩余，在濾液中加入稀鹽酸，也無明顯現象，說明溶液中沒有AgNO3溶液，即第一個反應完全發生，A、濾液中一定有Zn(NO3)2，正確，B、濾渣中可能有Cu，錯誤，C、濾液中一定沒有AgNO3，正確，D、濾渣中一定有Ag，正確，故選B
考點：金屬的活動性順序
科目：初中化學 來源： 題型：單選題
下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序．其中不必進行的是（ ）
| A．將鐵片放入稀鹽酸 | B．將銅片放入稀鹽酸 |
| C．將鐵片放入硝酸銀溶液 | D．將銅片放入硝酸銀溶液 |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （ ）
| A．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙 |
| B．金屬活動性：乙＞甲＞丙 |
| C．相對原子質量：乙＞丙＞甲 |
| D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙 |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
將一定質量的某種金屬M的粉末放人AgNO3溶液與Cu(NO3)2溶液的混合液中，實驗過程與現象如下圖所示。
根據實驗判斷，下列結論錯誤的是（ ）
| A．濾液中一定沒有銀離子 | B．濾渣中一定含有金屬單質M |
| C．濾渣中一定含有單質銅 | D．加入的金屬M可能是鐵 |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
向AgNO3溶液中加入一定量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：
①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。
②向濾液中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生。
③濾渣中一定含有銀。
④濾液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
其中正確的說法有（ ）
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②③④ |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生。則下列有關說法中，正確的是（ ）
| A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 |
| B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵 |
| C．濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅 |
| D．濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
“黃銅”是銅鋅合金，具有較好機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的.現取20.0 g某種黃銅投入100 g某稀硫酸中，恰好完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質量為119.8 g.請計算：
(1)產生氫氣的質量為____g.
(2)這種黃銅中銅的質量分數是多少？
(3)剩余溶液中溶質的質量分數是多少？(結果精確到0.1%)
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