化學物質之間的反應奧妙無窮．在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了反應
第一組同學設計了實驗方案一：
| 實驗步驟 |
實驗現象 |
結論 |
| 先用PH試紙測定稀硫酸的PH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的PH． |
PH逐漸變大，
最后 PH≥7 |
稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應 |
①請你分析上述方案中為什么強調只有測得的PH≥7才能證明反應發生了？
排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋硫酸而引起PH變大
排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋硫酸而引起PH變大
或只有PH≥7才能說明硫酸已經反應掉了
或只有PH≥7才能說明硫酸已經反應掉了
．
②寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）設計實驗，探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱
實驗儀器與藥品：10%的硫酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
請你完成實驗方案設計：
| 實 驗 步 驟 |
實驗現象 |
結論 |
|
|
稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應放熱 |
（3）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應
第二組同學在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
設計了實驗方案二：
| 實驗步驟 |
實驗現象 |
結論 |
| 取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液． |
若 生成藍色沉淀 生成藍色沉淀 |
氫氧化鈉溶液過量 |
| 若沒有明顯現象 |
稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應 |
此時有同學提出方案二不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現象（或硫酸可能有剩余）；
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現象（或硫酸可能有剩余）；
．為此，還需要選擇
紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）．
紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）．
（填一種試劑），再進行實驗即可．
能力提升：
某地新建一化工廠有一種產品屬于“復鹽”，該產品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料．某化學課外興趣小組探究該產品的組成，進行了如下的實驗：（查閱資料獲知：“復鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽．如光鹵石（KCl?MgCl
2?6H
2O））．
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C
NH3
NH3
、E
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、F
BaSO4
BaSO4
（2）寫出下列變化的化學方程式：
②
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
③
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
（3）上述探究結果說明樣品A中含有的離子有
Fe2+、NH4+、SO42-
Fe2+、NH4+、SO42-
．
